欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为()
第1题:
在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。()
第2题:
25℃时,AgCl的溶解度为0.192×10-3g,其溶度积常数Ksp=()。(AgCl的摩尔质量为143.4)
第3题:
A、AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、二者类型不同,不能由溶度积大小直接判断溶解度大小
D、都是难溶盐,溶解度无意义
第4题:
已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是()和()
第5题:
下面叙述中,正确的是()
第6题:
下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为
A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)
B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)
C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)
D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
第7题:
AgCl的溶度积等于1.2×10-10,从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度(mol.L-1)是()
第8题:
当电池的电动势 E = 0 V时()
A电池反应中,反应物的活度与产物的活度相等
B电池反应中,反应物的活度与产物的浓度相等
C正、负极的电极电势相等
D正、负极的标准电极电势相等
第9题:
用铬酸钾作指示剂的莫尔法,依据的原理是()
第10题:
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2N3H = [Ag(NH3)2]++ Cl-的平衡常数K为()。