化学工程
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
题目
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
- B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
相似问题和答案
第1题：
钠离子交换器再生时，在一定浓度的盐液中，树脂对Na〈sup〉+〈/sup〉的吸取会优先于Ca〈sup〉2+〈/sup〉、Mg〈sup〉2+〈/sup〉。
此题为判断题(对，错)。
第2题：
标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为（）
正确答案:(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)
第3题：
A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu
电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+
负极：Cu2++2e↔Cu
B.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu
电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu
负极:Zn-2e↔Zn2+
C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+
电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu
负极：Zn-2e↔Zn2+
D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+
电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+
负极：Cu2++2e↔Cu
第4题：
对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
正确答案:错误
第5题：
对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）
- A、Zn极为正极
- B、Zn极发生还原反应
- C、Cu极发生还原反应
- D、Cu极发生氧化反应
正确答案:C
第6题：
阈电位是指
A.使K＜sup＞+＜/sup＞通道突然开放的临界膜电位
B.使K＜sup＞+＜/sup＞通道突然关闭的临界膜电位
C.使Na＜sup＞+＜/sup＞通道大量开放的临界膜电位
D.使Na＜sup＞+＜/sup＞通道突然关闭的临界膜电位
E.使K＜sup＞+＜/sup＞和Na＜sup＞+＜/sup＞通道突然开放的临界膜电位
电位是造成膜对Nasup＞+/sup＞通透性突然增大的膜电位，即在一段膜上能使Nasup＞+/sup＞扩通道开放的数目足以引起正反馈式的更多Nasup＞+/sup＞扩通道开放，从而形成动作电位上升支的膜去极化的临界水平。
第7题：
下列说法错误的是（）
- A、<sup></sup>表示上标
- B、<em></em>表示下划线
- C、<s></s>表示删除线
- D、<strike></strike>表示删除线
正确答案:B
第8题：
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
第9题：
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
- A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
- B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
正确答案:B
第10题：
将Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势ε值将（）
- A、增大
- B、不变
- C、减小
- D、无法判断
正确答案:C