化学工程

已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）A、0.32B、0.18C、3.20D、1.80

题目

已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）

  • A、0.32
  • B、0.18
  • C、3.20
  • D、1.80
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第1题：

在某温度时，已知0.100 mol/dm3的氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：
（A）1.0 ×10?5
（B）1.0 ×10?4
（C）1.0 ×10?9
（D）1.0 ×10?6


答案：C
解析：

第2题：

已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）


正确答案: 可应用近似公式求解
＝3.0×10-3（mol／L）
pOH＝－lg［OH－］＝2.52
pH＝14.00－pOH＝11.48

第3题：

某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10－5,在25℃时的平衡常数为1.87*10－5,则说明该酸()。

A.在18℃时溶解度比25℃小

B.的电离过程是吸热过程

C.温度高时电离度变小

D.温度高时溶液中的氢离子浓度变小


参考答案：B

第4题：

电离常数K表示弱电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈（）K随温度升高而（）


正确答案:小；增大

第5题：

已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。

  • A、A1.6×10-5自发进行
  • B、B1.7×10-5自发进行
  • C、C1.7×10-5不能自发进行
  • D、D1.6×10-5不能白发进行

正确答案:B

第6题：

某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：
A. 1.0X10-5 B. 1.0X10-4 C. 1.0X10-9 D. 1.0X10-6


答案：C
解析：
提示:电离度α与电离常数的关系:Ka =Cα2/(1-α)。

第7题：

298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（）已知：K=0.740×10-1，氨的K=1.75×10-5（不考虑H+的活度）

  • A、9.20×10%
  • B、9.25×10%
  • C、9.30×10%
  • D、9.35×10%

正确答案:A

第8题：

某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0. 010%，该温度时HCN的标准电离常数是：

A. 1.0X10-5
B. 1.0X10-4
C. 1.0X10-9
D. 1.0X10-6

答案：C
解析：
提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。

第9题：

根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。


正确答案: 由公式：-ZFE=-RTlnK
得：K=exp（ZFE/RT）
=2.92×1038

第10题：

下述反应在298K时的△rH°为284.5KJ/mol，已知此反应的平衡常数K=10-54，试计算该反应的△rG°和△rS° 3O3→2O2


正确答案: △rG°=308（KJ/mol） △rS°= -78.86（J/mol/K）

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