化学工程
元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？
题目
元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？
参考答案和解析
正确答案:
同一周期的元素，从左到右，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小，到每周期的最后一个元素稀有气体时，第一电离能的数值达到最大。这是由于同一周期元素，从左到右，电子层没有变化，核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强的结果。同一族的元素，自上而下，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小的，这是因为从上到下，电子层数增加，原子半径变大，有效核电荷减小，核对外层电子的吸引力减弱的原因。
原子参数常包含原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性等，它们分别表示了原子性质的各个方面，但各原子参数在周期表中都呈现出一定的周期性变化规律，并且这些周期性变化规律都是由于原子内电子有规律性排布的结果。
原子参数常包含原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性等，它们分别表示了原子性质的各个方面，但各原子参数在周期表中都呈现出一定的周期性变化规律，并且这些周期性变化规律都是由于原子内电子有规律性排布的结果。
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相似问题和答案
第1题：
用元素符号填空：（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（）， 第一电离能最大的元素是（），原子中3d半充满的元素是（），原子中4p半充满的元素是（），电负性差最大的两个元素是（）， 化学性质最不活泼的元素是（）。
正确答案:Fr；He；Cr和Mn；As；Cs和F；He
第2题：
元素的下列性质中，哪一种不是原子序数的周期函数？（）
- A、原子体积
- B、比热
- C、电离能
- D、沸点
正确答案:B
第3题：
关于元素周期律，不正确的说法是
A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化
B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大
C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大
D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小
E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大
参考答案：E
第4题：
请回答下列有关氮元素性质的问题：为什么N2的第一电离能比N原子的小？
正确答案:N原子由于价层电子的p轨道刚好处于半充满状态。
第5题：
下列叙述中正确的是？（）
- A、元素的原子半径大，其电负性也大
- B、元素的原子半径大，其电离能也大
- C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
- D、电离能越小的金属，其金属性越强
正确答案:D
第6题：
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
正确答案:正确
第7题：
元素的电离能是指元素的气态原子失掉所有电子所需要的能量。
正确答案:正确
第8题：
对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )
A: 第一电离能依次增加;
B: 最高氧化值依次增大;
C: 原子半径依次增大;
D: 电负性依次增大;
参考答案C
第9题：
硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）
- A、原子的半径最小，电离能最高
- B、原子的半径最小，电负性最大
- C、原子的非金属性最强
- D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道
正确答案:D
第10题：
碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）
- A、原子量最小
- B、核电荷最少
- C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道
- D、原子半径最小
正确答案:C