化学工程

已知某酸的浓度为0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，则这种酸为（）A、H2SO4B、HClC、HAcD、HF

题目

已知某酸的浓度为0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，则这种酸为（）

  • A、H2SO4
  • B、HCl
  • C、HAc
  • D、HF
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第1题：

在含有0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的溶液中，已知KbNH3·H2O=1.8×10-5，则H+的离子浓度为( )mol/L。

A.134×10~-3
B.556×10~-10
C.946×10~-12
D.180中10~-5

答案：B
解析：
碱性缓冲溶液中

第2题：

用酸度计测定溶液的pH值时，预热后应选用（）进行定位。

  • A、0.1mol/L的标准酸溶液定位
  • B、0.1mol/L的标准碱溶液定位
  • C、用pH为6.86的缓冲溶液定位
  • D、用至少2个标准缓冲溶液定位

正确答案:B

第3题：

以下溶液稀释10倍pH改变最大的是()

A、0.1mol·L-1NaAc

B、0.1mol·L-1HAc

C、0.1mol·L-1HCl

D、0.1mol·L-1NH4Ac


参考答案：C

第4题：

已知某酶Km值为0.05mol／L，欲使其所催化的反应速度达最大反应速度的80％时，底物浓度应是（）

  • A、0.04mol／L
  • B、0.05moI／L
  • C、0.1mol／L
  • D、0.2mol／L
  • E、0.8mol／L

正确答案:D

第5题：

在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H浓度和HAc的电离度都（），这种作用被称为（）


正确答案:增大；盐效应

第6题：

下列水溶液中PH值最大的是（ ）。
A. 0.1mol/L HCN B. 0.1mol/L NaCNC. 0.1mol/L HCN+0.1mol/L NaCN D. 0.1mol/L NaAc


答案：B
解析：
提示：HCN为一元弱酸，NaCN为其共轭碱，因此pH值B>C>A，NaAc为HAc 的共额碱，且碱性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。

第7题：

药典中规定某滴定液的浓度为0.1mol/L，配好的滴定液实测浓度为0.1132mol/L，则不符合规定，应进行适当稀释。


正确答案:正确

第8题：

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

求计算过程


答案：

NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。

第9题：

已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）


正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V]

第10题：

用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时，应选择（）为指示剂。


正确答案:甲基红

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