化学工程
某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（）A、三周期VB族B、三周期ⅥB族C、四周期VB族D、四周期ⅥB族
题目
某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（）
- A、三周期VB族
- B、三周期ⅥB族
- C、四周期VB族
- D、四周期ⅥB族
参考答案和解析
正确答案:D
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相似问题和答案
第1题：
某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%．又知该元素的原子核内质子数等于中子数．则该元素位于周期表的（ ）
A.第二周期
B.Ⅱ A族
C.ⅣA族
D.VIA族
B.Ⅱ A族
C.ⅣA族
D.VIA族
答案：C
解析：
【解题指要】（1）要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则
（2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电
（2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电
第2题：
某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答： 该元素的原子序数，符号，所处周期和族。
正确答案: 原子系数为27，元素符号为Co，第4周期，第Ⅷ族
第3题：
某元素原子的最外层电子构型为4s24p5,请写出该元素的名称、在周期表中的具体位置。
参考答案：此元素为溴Br，在第四周期，第ⅦA族
第4题：
某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
正确答案: 它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2。
第5题：
已知某元素的价电子构型为3d64s2，则其原子序数为（）
- A、20
- B、12
- C、26
- D、27
正确答案:C
第6题：
价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（ ）。
A.第四周期第ⅦB B.第五周期第IB C.第六周期第ⅦB D.镧系元素
A.第四周期第ⅦB B.第五周期第IB C.第六周期第ⅦB D.镧系元素
答案：B
解析：
分析：价电子构型为4d105s1,该元素n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合（n-1）d10ns1,属于IB。
第7题：
在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（），（），（），（），（），称为（）元素；价层电子构型为（n1）d10ns2np6的元素有（），（），（），这类元索属于（）。
正确答案:N；P；As；Sb；Bi；氮族（VA族）；Kr；Xe；Rn；稀有气体（或0族）
第8题：
24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：
A. 3d64s0 B. 3d54s1 C. 3d44s2 D. 3d34s24p1
A. 3d64s0 B. 3d54s1 C. 3d44s2 D. 3d34s24p1
答案：B
解析：
提示:洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。
第9题：
已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。
正确答案:第四；ⅦB；d；Mn
第10题：
某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。
正确答案: Co(OH)3；碱