化学工程
配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是（）。A、含有成单电子的轨道B、空轨道C、已有配对电子的轨道D、以上轨道均可
题目
配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是（）。
- A、含有成单电子的轨道
- B、空轨道
- C、已有配对电子的轨道
- D、以上轨道均可
参考答案和解析
正确答案:B
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相似问题和答案
第1题：
在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。
A.
B.
C.
D.
B.
C.
D.
答案：A
解析：
见杂化轨道类型。中心原子Be采用sp杂化与Cl原子成键。
第2题：
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。
A.配体对中心离子的影响与作用
B.中心离子对配体的影响与作用
C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化
D.配体中配位原子对中心原子的作用
B.中心离子对配体的影响与作用
C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化
D.配体中配位原子对中心原子的作用
答案：C
解析：
第3题：
②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
正确答案：
离子晶体； SP
离子晶体； SP
第4题：
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。
- A、配体对中心离子的影响与作用
- B、中心离子对配体的影响与作用
- C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
- D、配体中配位原子对中心原子的作用
正确答案:C
第5题：
sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。
正确答案:错误
第6题：
下列各种说法中正确的是？
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
答案：D
解析：
提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。
第7题：
原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
答案：错
解析：
第8题：
关于杂化轨道的类型,下列说法不正确的是()。
A.sp杂化轨道
B.sp2杂化轨道
C.sp3杂化轨道
D.孤电子杂化轨道
答案：D
解析：
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键。
D强行定义，所以答案是错误的。
第9题：
关于原子轨道的说法正确的是（）
- A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
- B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
- C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
- D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
正确答案:C
第10题：
凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
正确答案:错误