ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1,但它们的金属性强弱却很不同,试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
第1题:
此题为判断题(对,错)。
第2题:
第3题:
.碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
第4题:
周期表中,主组元素所在族序数等于最外层电子数。
第5题:
第6题:
此题为判断题(对,错)。
第7题:
第8题:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
第9题:
第10题:
某元素的原子核外有三层电子层,最外层电子数是核外电子数的1/6,该元素的元素符号是Mg。