欲配30%H2SO4溶液（密度ρ为1.22g／cm3）500mL，如何配制？已知市售H2SO4密度ρ为1.84g／cm3，质量百分比浓度为96%。

欲配30%H₂SO₄溶液（密度ρ为1.22g／cm³）500mL，如何配制？已知市售H₂SO₄密度ρ为1.84g／cm³，质量百分比浓度为96%。

正确答案:设需量取市售H₂SO₄V0mL，则
V₀＝1.22×500×30%／（1.84×96%）＝103.6（mL）
配法：量取市售H₂SO₄103.6mL，在不断搅拌下慢慢倒入水中，冷却，用水稀释至500mL，混匀。

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第1题：

在1L水中，加入500ml20%的H2SO4溶液，已知密度为1.14g/cm3，求该硫酸溶液的摩尔浓度(1/2 H2SO4)是多少?

正确答案：溶质H2SO4的质量为：500×20%×1.14=114g　　稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml　　C1/2 H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L　　故该溶液的摩尔浓度为1.55 mol/L。

第2题：

欲配V为5L、c为5mol／L的硫酸溶液，需用ρ＝1.84g／cm³、纯度95%的H₂SO₄多少毫升？

正确答案:c₁V₁＝c₂V₂
V₁＝c₂V₂／c₁＝5×5×98／（1.84×95%）＝1402（mL）
需用纯度95%的H₂SO₄1402mL。

第3题：

已知98%的H2SO4的密度为1.84g/ml,求它的摩尔浓度是多少?

正确答案：M=(ρ×1000×A%)/(M硫酸)=( 1.84×1000×98%)/98=18.4 mol/L

第4题：

计算题：在1L水中，加入500mL，20%的H2SO4溶液，已知密度为ρ=1.14g/cm3，求C（1/2H2SO4）为多少？

正确答案: 解：溶质H2SO4质量为mcH2SO4=500×1.14×20%=114（g）
稀硫酸溶液总体积为1000+500=1500（ml）
c（1/2H2SO4）=114÷1500÷49×1000=1.55（mol/L）
C（1/2H2SO4）等于1.55mol/L。

第5题：

欲配5mol／L的H₂SO₄溶液5L，需用ρ＝1.84g／cm3纯度95%的H₂SO₄多少毫升？

正确答案: c1V1＝c2V2
V1＝5×5×98／（1.84×95%）＝1402（mL）

第6题：

把50mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)稀释成20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/cm3)，需加多少毫升的水?

正确答案：
解：设需加xmL的水，则50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20%得x=345(mL)答：需加水345mL。

第7题：

在1L水中，加入500ml20%的H₂SO₄溶液，已知密度为1.14g/cm³，求该硫酸溶液的摩尔浓度（1/2H₂SO₄）是多少？

正确答案: 溶质H₂SO₄的质量为：500×20%×1.14=114g
稀硫酸溶液的总体积为：1000+500=1500ml
C_1/2H2SO4=114÷1500÷49×1000=1.55mol/L
故该溶液的摩尔浓度为1.55mol/L。

第8题：

市售浓H2SO4密度ρ=1.84g／mL,ω=96%,则其c(H2SO4)是()mol／L,已知M(H2SO4)=98.08。

A、10.0

B、15.0

C、18.0

D、36.0

参考答案：C

第9题：

市售浓H₂SO₄密度是1.84g／cm³，纯度是97%，求其浓度c

正确答案: c＝（1000×1.84×97%）／98＝18（mol／L）

第10题：

市售浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量百分比浓度98％，求其摩尔浓度？

正确答案: 1升浓硫酸溶液所含纯硫酸的质量＝1.84×1000×98％＝1803g
1升浓硫酸溶液中含纯硫酸的摩尔数＝1803÷98＝18.4mol
该溶液的摩尔浓度为18.4mol/l