第1题:
A.2.87
B.11.13
C.8.87
D.9.87
第2题:
在HAc-NaAc的混合液中,HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L,HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为()。
A4.74
B7.56
C8.86
D9.26
第3题:
A.5.13
B.2.87
C.5.74
D.4.88
第4题:
已知氨水中的氨浓度为0.500mol/L,求溶液的pH值(Kb=1.8×10-5)
第5题:
下列溶液中哪种溶液的pH值最大()
第6题:
某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()?
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
E.5.0
答案:C
解析:因为是弱酸,所以HAc电离能力很弱,HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】,【H+】和【Ac-】近似相等,可得【H+】=10-3,PH=-lg(氢离子浓度)所以PH值=3
第7题:
把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中,将会有下列中哪种变化()?
第8题:
A.3.02
B.10.98
C.8.72
D.8.87
第9题:
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
第10题:
下列酸哪些能分步滴定或分别滴定()。