化学分析工考试

0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。A、1.0B、2.0C、1.3D、1.5

题目

0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。

  • A、1.0
  • B、2.0
  • C、1.3
  • D、1.5
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第1题：

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法( )。

A.加水;

B.加NaAc;

C.加NaOH;

D.加0.1mol/L HCl溶液


正确答案：B

第2题：

下列水溶液中，沸点最高的是______，凝固点最高的是______。（　　）
　　①0.1mol·L-1Hac　　 ②0.1mol·L-1CaCl2
　　③0.1mol·L-1NaCl　　④0.1mol·L-1葡萄糖

A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

答案：D
解析：
对同浓度的溶液来说，沸点高低顺序为：A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液；对同浓度的溶液来说凝固点高低顺序相反。因此沸点从低到高的顺序为葡萄糖＜HAc＜NaCl＜CaCl2，凝固点最高的为葡萄糖。

第3题：

下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:()

A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc

B、0.1mol•L-1HCl和 0.2mol•L-1NaAc

C、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAc

D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液


参考答案：B

第4题：

0.1mol/l的HCl、HAc和氯乙酸，溶液pH值最大的是（）。（KHAc=1.8×10-5，K氯乙酸=1.4×10-3）

  • A、HCl
  • B、HAc
  • C、氯乙酸

正确答案:B

第5题：

下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是（）。

  • A、Na2HPO4与Na3PO4混合液
  • B、NH4Cl与NH3·H2O混合液
  • C、0.2mol·L-1.NaAc与0.1mol·L-1HCl混合液
  • D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液

正确答案:D

第6题：

把NaAc晶体加到0.1mol/L HAc溶液中，将会有下列中哪种变化？

A.溶液pH值升髙
B.溶液pH值下降
C. Ka增加
D. Ka减小

答案：A
解析：
提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，

第7题：

在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

A4.74

B7.56

C8.86

D9.26


A
略

第8题：

某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?

A.1.0

B.2.0

C.3.0

D.3.5

E.5.0


答案：C
解析：因为是弱酸，所以HAc电离能力很弱，HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】，【H+】和【Ac-】近似相等，可得【H+】=10-3，PH=-lg（氢离子浓度）所以PH值=3

第9题：

0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）

  • A、1.0
  • B、1.3
  • C、1.5
  • D、2.0

正确答案:B

第10题：

用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）

  • A、等于7.0 
  • B、小于7.0 
  • C、等于8.0 
  • D、大于7.0

正确答案:B

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