化学分析工考试
某弱碱MOH的Kb=1.0（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）。A、3.0B、5.0C、9.0D、11.0
题目
某弱碱MOH的Kb=1.0（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）。
- A、3.0
- B、5.0
- C、9.0
- D、11.0
相似问题和答案
第1题：
A.2.19
B.11.81
C.4.38
D.9.62
第2题：
某弱酸MOH的Kb=1答案：×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
E.12.0
第3题：
A.5.13
B.2.87
C.5.74
D.4.88
第4题：
0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
- A、1.0
- B、1.3
- C、1.5
- D、2.0
正确答案:B
第5题：
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。
(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案：
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第6题：
某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
E.5.0
答案：C
解析：因为是弱酸，所以HAc电离能力很弱，HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】，【H+】和【Ac-】近似相等，可得【H+】=10-3，PH=-lg（氢离子浓度）所以PH值=3
第7题：
某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )。
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
第8题：
A.11.46
B.10.46
C.11.52
D.10.52
第9题：
0.1mol•L-1HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为（）
- A、2.0
- B、2.5
- C、3.0
- D、4.0
正确答案:C
第10题：
浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱（KbΘ=1.0×10–8），其pH＝（）。
正确答案:9.0