分析化学
若用0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH溶液，其滴定度为（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）
题目
若用0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH溶液，其滴定度为（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）
参考答案和解析
相似问题和答案
第1题：
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2000mol/L
∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。
第2题：
为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用，50.00Ml，0.1050mol.L-1HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol.L-1NaOH 溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mlNaOH 溶液，试计算肥料中氮的百分含量。
正确答案: 该样品中含N的物质的量为：50×10-3×0.1050-11.69×10-3×0.1022=4.055×10-3mol/L；
所以N的百分含量为4.055×10-3×14/0.2471=23%
第3题：
A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g
B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1
C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g
第4题：
若NaOH溶液的浓度为0.1025mol/L，计算它对HAC的滴定度？（HAC的摩尔质量为60.05g/mol）
正确答案: TNaOH/HAC=0.1025×60.05=6.155g/L=0.006155g/ml。
第5题：
计算题：用C（NaOH）0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C（H2SO4）0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？
正确答案: 解：设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
∵C（1/2H2SO4）=2×0.1000=0.2000mol/L
∴VNaOH=C（1/2H2SO4）×V（H2SO4）/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。
第6题：
B.0.8000mol/L
C.0.08mol/L
D.0.08000mol/L
E.0.1250mol/L
第7题：
计算题：在容量瓶中把7.652g硫酸样吕稀释成250.0mL。从中取走25.00mL，用C（NaOH）=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗去NaOH溶液20.00ml。计算样品中硫酸的百分含量。
正确答案: 解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
c（1/2H2SO4）v（H2SO4）=c（NaOH）v（NaOH）
c（1/2H2SO4）×25.00=0.7500×20.00
c（1/2H2SO4）=0.6000（mol/L）
H2SO4（%）=c（1/2H2SO4）v（H2SO4）M（1/2H2SO4）/M=0.6000×250.0×10-3×1/2×98.07/7.6521×100%=96.12%
样品中硫酸的百分含量为96.12%。
第8题：
A.0.0098
B.0.00049
C.0.0049
D.0.00098
第9题：
用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）
- A、0.1000mol/L
- B、0.1250mol/L
- C、0.08000mol/L
- D、0.8000mol/L
正确答案:B
第10题：
用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。
正确答案:错误