物理学
电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。
题目
电负性是表示原子（）的能力，同一周期从左向右电负性（），同一族从上向下电负性（）。两种元素电负性相差较大时，易成（）；电负性相差很大易形成（）。
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相似问题和答案
第1题：
元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。（）
答案：对
解析：
第2题：
元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
正确答案:错误
第3题：
电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：正确
第4题：
关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是（）
- A、HF-- HI键能减弱
- B、从F-- I原子电负性减小
- C、从F-- I原子电子密度减小
- D、从F-- I原子电子亲和能减小
正确答案:C
第5题：
电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。
正确答案:较大；较小；电子；离子键
第6题：
下列原子中电负性最大的是（）。
- A、N
- B、O
- C、F
- D、Cl
正确答案:C
第7题：
当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。
正确答案:大；小；大；小
第8题：
关于元素周期律，不正确的说法是
A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化
B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大
C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大
D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小
E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大
参考答案：E
第9题：
硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）
- A、原子的半径最小，电离能最高
- B、原子的半径最小，电负性最大
- C、原子的非金属性最强
- D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道
正确答案:D
第10题：
电负性最大的原子是（）。
- A、Cl
- B、K
- C、Na
- D、F
正确答案:D