注册土木工程师(水利水电工程)

下列溶液中，属缓冲体系的是（）。A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液

题目

下列溶液中，属缓冲体系的是（）。

  • A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
  • B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液
  • C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液
  • D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液
参考答案和解析
正确答案:D
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
相似问题和答案

第1题：

各物质浓度均为0.10mol·dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：
（已知）
(A)NH4Cl (B)NH3
(C)CH3COOH (D)CH3COOH+CH3COONa


答案：C
解析：
NH3 呈若碱性，NH4C1 溶液呈酸性，Ka(NH4Cl)> Ka(CH3COOH))酸性CH3COOH> NH4Cl 在CH3COOH 中加入CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH 解离度降低，酸性减少， 因此酸性CH3COOH> CH3COOH+CH3COONa.

第2题：

在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：

A. 0.100mol/dm3的NH4Cl溶液
B. 0.100mol/dm3的NaAC溶液
C. 0.400mol/dm3的HCl与0.200mol/dm3的NH3 . H2O等体积混合后的溶液
D. 0.400mol/dm3的NH3H2O与0.200mol/dm3的HCl等体积混合后的溶液

答案：D
解析：
提示：NH3 过量，反应后形成NH3 * H2O-NH4Cl缓冲溶液。

第3题：

向等体积的浓度均为1mol·dm－3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm－3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为()

A、增大

B、减小

C、基本不变

D、无法确定


参考答案：C

第4题：

用0.20mol·dm-3 HAc和0.20mol·dm-3 NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 dm3 pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3 HAc溶液为（） （pKa（HAc）=4.75）

  • A、6.4×102cm3
  • B、6.5×102cm3
  • C、3.5×102cm3
  • D、3.6×102cm3

正确答案:D

第5题：

在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。
A. 0.100mol/L的NH4Cl溶液
B. 0.100mol/L 的 NaAc 溶液
C. 0.400mol/L 的 HCl 与 0.200mol/L NH3 ~ H2O 等体积混合的溶液
D. 0.400 mol/L 的 NH3 ~ H2O 与 0.200mol/LHCl 等体积混合的


答案：D
解析：
提示：共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH4Cl 为一元弱酸，NaAc为一元弱碱，C 中，HCl与NH3反应完全后，HCl 过量，故为HCl 和生成的NH4Cl 的混合溶液，D中HCl 与NH3反应完全后，NH3过量，过量的NH3?H2O与生成的NH4Cl 组成缓冲溶液，故选D。

第6题：

难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是：
(A)0.1mol·dm-3 HAc 溶液 （B）纯水 （C）0.1mol·dm-3 BaCl2溶液 （D）0.1mol·dm-3 Na2CO3溶液


答案：A
解析：
BaCl2、Na2CO3溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO3溶解度比在水中减少，A 项中HAc解离的H+离子，与CO2反应，生成H2CO3，H2CO3分解成CO2从溶液中析出,从而 使平衡向右，即溶解的方向移动，导致BaCO3的溶解度增大

第7题：

在20mL浓度为0.005mol·dm-3的AgNO3溶液中，滴入20mL浓度为0.01mol·dm-3的KBr溶液，可制备AgBr溶胶，则该溶胶的ξ电势（）。

A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.无法确定

答案：C
解析：

第8题：

在由等体积的0.08mol·dm－3的KI和0.10 mol·dm－3的 AgNO3溶液配制的AgI溶胶中,分别加入浓度相同的下述电解质溶液,请由大到小排出其聚沉能力的大小次序。(1)NaCl; (2)Na2SO4; (3)Mg SO4; (4)K3[Fe(CN)6]


参考答案：其聚沉能力的大小次序为：(4)>(2)>(3)>(1)

第9题：

将0.400mol/L的NH3· H2O与0.200mol/L HCl等体积混合，在混合后的溶液中加入少量强酸，则溶液的pH值将（ ）。

A.显著降低 B.显著增加 C.保持相对稳定 D.不变


答案：C
解析：
提示：弱酸及弱酸盐或弱碱及弱碱盐等共轭酸碱对可组成缓冲体系，HCl与NH3·H2O反应后生成NH4Cl,但过剩的是NH3,过量的NH3与生成的NH4Cl组成缓冲溶液，即混合后的溶液为NH3-NH4Cl缓冲体系，因此可抵抗少量强酸或强碱，而本身的pH值基本保持不变。

第10题：

把下列溶液的[H+]换算成pH：（1）某人胃液的[H+]＝4.0×10－2mol·dm－3 （2）人体血液的[H+]＝4.0×10－8mol·dm－3 （3）食醋的[H+]＝1.26×10－3mol·dm－3 （4）番茄汁的[H+]＝3.2×10－4mol·dm－3


正确答案: （1）[H+]＝4.0×10－2，pH＝1.40
（2）[H+]＝4.0×10－8，pH＝7.40
（3）[H+]＝1.26×10－3，pH＝2.90
（4）[H+]＝3.2×10－4，pH＝3.50。

更多相关问题
相关内容