注册电气工程师
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。A、两个相差不大B、酸性增强，也增加C、Cl-浓度增加，减少D、以上三个因素都有
题目
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
- A、两个相差不大
- B、酸性增强，也增加
- C、Cl-浓度增加，减少
- D、以上三个因素都有
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相似问题和答案
第1题：
对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：( )。
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能判断
正确答案：B
第2题：
将MnO2和浓盐酸共热时，有73 g氯化氢被氧化，生成氯气的体积（标准状况下）是（ ）
A.6 L
B.12 L
C.24 L
D.48 L
B.12 L
C.24 L
D.48 L
答案：C
解析：
根据反应方程式
可知参加反应的HCl是4 mol，但被氧化的HCl，即其中氯元素的化合价从－1价变为0价的HCl却是2 mol．这一点很重要．
由此，得到被氧化的HCl与生成Cl2的关系式：
可知参加反应的HCl是4 mol，但被氧化的HCl，即其中氯元素的化合价从－1价变为0价的HCl却是2 mol．这一点很重要．
由此，得到被氧化的HCl与生成Cl2的关系式：
第3题：
某含MnO矿石,用Na2O2溶解后得到Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,然后酸化,此时MnO歧化为MnO和MnO2,滤MnO2,滤液用标准Fe2＋溶液滴定,用nMnO:nFe2＋为()
A、2：3
B、10：3
C、3：10
D、3：5
参考答案：C
第4题：
炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。
正确答案:错误
第5题：
在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（）。
正确答案:氧化剂
第6题：
已知
，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？
A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加
B.两个φΘ相差不大
C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小
D.以上三个因素都有
，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？
A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加
B.两个φΘ相差不大
C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小
D.以上三个因素都有
答案：A
解析：
提示:MnO2与浓盐酸反应生成Cl2的反应式为
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
其中包括两个半反应
(1) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
该式的能斯特方程为
然后根据各自的能斯特方程，分析不同离子的浓度改变时对电极电势的影响。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
其中包括两个半反应
(1) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
该式的能斯特方程为
然后根据各自的能斯特方程，分析不同离子的浓度改变时对电极电势的影响。
第7题：
下列溶液可以与MnO2作用的是（）
- A、稀HCl
- B、稀H2SO4
- C、浓H2SO4
- D、浓NaOH
正确答案:A
第8题：
KMnO4标准溶液测定MnO2含量,用的是直接滴定法。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：错误
第9题：
少量Mn2+可以催化分解H2O2其反应机理届时如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
正确答案: H2O2+Mn2+=MnO2+2H+；
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O
第10题：
在实验室中MnO2（s）仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E（MnO2/Mn2+）增大。
正确答案:错误