已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
第1题:
A.c/2
B.
C.
D.
第2题:
第3题:
A、10.50
B、9.20
C、9.00
D、8.50
第4题:
某一元弱酸,浓度为0.1mol·L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
第5题:
第6题:
第7题:
第8题:
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案:
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第9题:
某NaOH溶液,其氢氧根离子的浓度为C(OH-)=0.01mol/L,其PH值是多少?
对于酸或碱的稀溶液,PH=14-POH
POH=14-lg[OH-]
PH=14-(-lg0.01)=14-2=12
略
第10题:
有下列溶液: ①0.01mol·L-1HAc溶液; ②0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合; ③0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合; ④0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是()。