化学实验技能知识竞赛

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水． 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）．  ①________________________________________________________________________  ②________________________________

题目

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g／cm3）、水． 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）．  ①________________________________________________________________________  ②________________________________________________________________________  ③________________________________________________________________________  ④________________________________________________________________________

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第1题：

锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可

制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

 


解：设制得H2的质量为x，ZnCl2 的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5 g y x x=6.5g×2/65=0.2g y=136×6.5g/65=13.6g 答：可制得H2的质量约为0.2 g，ZnCl2的质量约为13.6 g。

第2题：

铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（　　）

A.稀硫酸
B.浓硝酸
C.浓烧碱溶液
D.浓盐酸

答案：B
解析：

第3题：

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（mL）

5

5

5

生成氢气的质量（g）

0.04

m

0.02

试求：

（1） m=_________ 。


正确答案：
0.04

第4题：

阅读下面文字．回答有关问题：
检验铝与盐酸、铝与氢氧化钠反应。通常的做法是在2支小试管里分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放一段铝片，观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口。下面是某老师对铝与盐酸、铝与氢氧化钠反应实验的改进：
在2支小试管里分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再各加入2滴CuS04溶液，再分别放一段铝片，观察实验现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口。观察实验现象。
结合上述材料．简要回答问题：(1)简述教师为什么做上述改进。(2)简述中学化学实验改进的原则。(任意写出3点)


答案：
解析：
由于铝表面有致密的氧化膜．改进之前的实验往往要等40分以后才能看到铝片上产生大量的气泡，很难完成40分钟的课堂教学任务。改进之后，Cu2＋在铝表面被还原成铜单质

第5题：

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是( )。

A.一定溶质物质的量浓度溶液的配制
B.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

答案：C
解析：
在中和滴定实验中不需要玻璃棒，其余都需要，答案选C。

第6题：

一个质量为232g的铝铜合金球，其中含铝54g，已知铝的密度为2.7g/cm3，铜的密度为8.9g/cm3，求该合金的密度是多少。


正确答案：合金球中铝的体积=54/2.7 cm3=20 cm3合金球中铝的体积=(232-54)/8.9 cm3=20 cm3所以合金球中的体积=20 cm3 +20 cm3 =40 cm3则该合金球的密度=232g/40cm3 =5.8 g/cm3

第7题：

下面是铝热反应的改进实验。

(1)实验用品：2g氧化铁和铝粉的混合物(质量比5：2)、氯酸钾、无水乙醇、粉笔l支、烧杯、镊子、药匙、玻璃片、带铁夹的铁架台、盛细沙的蒸发皿、磁铁、火柴、小刀。

(2)实验步骤?
①用小刀在干粉笔上挖出宽约0．5?cm、深约0．3?cm的浅槽后．将粉笔浸泡于盛有无水乙醇的烧杯中。

②用镊子取出浸透乙醇的粉笔于玻璃片上．用药匙把2g混合好的铝热剂平铺在粉笔槽中，上面再铺少许氯酸钾。

③将盛药品的粉笔倾斜固定在铁夹上，并在下方放置盛细沙的蒸发皿。

④用火柴点燃粉笔，观察实验现象。

根据上述材料，简要回答下列问题：?
(1)该实验可以观察到的现象有哪些?写出发生反应的化学方程式。

(2)该改进实验在教学中有哪些优点?


答案：
解析：
(1)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒；熔融物落入细沙中，待冷却后，可用磁铁吸引。




(2)该改进实验的优点：
①药品用量减少，提高了演示实验的安全性，演示时不会对前排学生构成事故威胁。
②由于没有使用镁条和滤纸折成的漏斗，所以没有镁条燃烧的强光和滤纸烧糊这些无关现象的干扰，便于学生观察和记忆。

第8题：

锌合金压铸件一般是应选用含铝质量分数为左右的锌合金材料,以提高电镀产品的合格率。()

此题为判断题(对，错)。


参考答案：正确

第9题：

小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，
计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为___________；
（2）B中发生的反应的化学方程式为：___________；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：___________；
（4）如何检验该装置的气密性：___________；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应___________；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：___________；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：___________；理由是___________。


答案：
解析：
(1)分液漏斗
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)加快反应的速率
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好
(5)使D、C中的液面相平
(6)测量铜锌合金样品的质量
(7)重新实验 中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

第10题：

为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。


答案：
解析：

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