05737基础化学

dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形

题目

dsp2杂化轨道空间构型为（）。

  • A、平面正方形
  • B、正四面体
  • C、平面三角形
  • D、三角锥形
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第1题：

中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型是()。

A、平面四方形

B、四面体型

C、直线型

D、八面体型


正确答案:A

第2题：

PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

A .正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C .正方形，dsp2杂化
D .正三角形，sp2杂化

答案：B
解析：
提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。

第3题：

具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是()

A.平面正方型

B.平面三角型

C.正四面体

D.正八面体


参考答案：C

第4题：

配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）

  • A、四面体和sp3杂化
  • B、平面正方形和dsp2杂化
  • C、八面体和sp3d2杂化
  • D、八面体和d2sp3杂化

正确答案:B

第5题：

BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

第6题：

用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

A.NF3
B.BF3
C. AsH3
D.SbH3

答案：B
解析：
提示 B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。

第7题：

PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：

A.正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C.正方形，dsp2杂化
D.正三角形，sp2杂化

答案：B
解析：
提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。

第8题：

[ZnCl4]2－为()构型,[PtCl4]2－为()构型。

A、平面正方形，平面正方形

B、正四面体，正四面体

C、正四面体，平面正方形

D、平面正方形，正四面体


参考答案：C

第9题：

已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）

  • A、四面体型和sp3杂化
  • B、平面正方形和dsp2杂化
  • C、八面体型和d2sp3杂化
  • D、八面体型和sp3d2杂化

正确答案:A

第10题：

已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）

  • A、三角锥形
  • B、平面正三角形
  • C、直线型
  • D、四面体

正确答案:B

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