05737基础化学

某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。A、二倍B、三倍C、四倍D、五倍

题目

某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。

  • A、二倍
  • B、三倍
  • C、四倍
  • D、五倍
参考答案和解析
正确答案:B
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第1题：

已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。

A、1.51，1.77

B、3.02，1.77

C、3.02，3.54


参考答案：A

第2题：

有关反应速率的叙述中错误的是( )。

A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大

B.活化能大的反应速率也大

C.速率常数大的反应速率大

D.对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大


正确答案：B

第3题：

阿累尼乌斯活化能 Ea定义为活化分子所具有的能量。温度升高, Ea降低,速率常数增大,故反应速率增大。()

此题为判断题(对，错)。


正确答案：错

第4题：

反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），正反应活化能Ea（+）=47.0KJ·mol－1，AB（g）的ΔfHθm=1.35KJ·mol－1，则逆反应的活化能为（）KJ·mol－1。


正确答案:44.3

第5题：

有关反应速率的叙述中错误的是（）。

  • A、绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大
  • B、活化能大的反应速率也大
  • C、速率常数大的反应速率大
  • D、对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。

正确答案:B

第6题：

某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为

A、0.045

B、0.094

C、0.11

D、0.5


参考答案：A

第7题：

两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。

A.大于
B.小于
C.等于
D.可能大于也可能小于

答案：A
解析：

第8题：

设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB，若温度变化情况相同(由T1→T2)，则反应速率常数КA和КB的变化情况为()

A、КA改变的倍数大

B、КB改变的倍数大

C、КA和КB改变的倍数相同

D、КA和КB均不改变


参考答案：B

第9题：

已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的（） 倍。


正确答案:9.3

第10题：

某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。


正确答案:一级；1.87×104s

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