医用化学基础
将0.10mol·L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小。
题目
将0.10mol·L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小。
参考答案和解析
正确答案:正确
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相似问题和答案
第1题：
将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。()
参考答案：错误
第2题：
下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)
B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)
D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
参考答案：B
第3题：
将0.1mol·L－1下列溶液加入水稀释一倍后,pH变化最小的是()
A.HCl
B.H2SO4
C.HNO3
D.HAC
参考答案：D
第4题：
下列溶液中渗透压最大的是（）
- A、0.10mol·L-1NaCl溶液
- B、0.10mol·L-1葡萄糖溶液
- C、0.10mol·L-1CaCl2溶液
- D、0.10mol·L-1蔗糖溶液
正确答案:C
第5题：
将0.1mol·L-1的将0.1mol·L-1的溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（ ）。
A、HOAc的解离度增大
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低
答案：A
解析：
HOAc即乙酸。A项，解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，习惯上用百分率来表示。溶液稀释，解离度增大。BC两项，在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离，计算浓度和解离能力，与物质的浓度无关。D项，溶液稀释一倍，酸性溶液的pH值增大。
第6题：
计算0.10mol·L－1<／sup>甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。
答案：
第7题：
某PH值缓冲溶液加水稀释一倍，其中H+浓度()。
A.减少1/2
B.增加一倍
C.基本不变
正确答案：C
第8题：
往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是:()
A、HAc的Ka值增大
B、HAc的Ka值减小
C、溶液的PH值增大
D、溶液的PH值减小
参考答案：C
第9题：
某PH值缓冲溶液加水稀释一倍，其中H+浓度（）。
- A、减少1/2
- B、增加一倍
- C、基本不变
正确答案:C
第10题：
将0.10mol·L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变。
正确答案:错误