中学教师资格证化学(统考)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A、1mol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB、常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC、在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD、100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

  • A、1mol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
  • B、常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
  • C、在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
  • D、100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA
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相似问题和答案

第1题：

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA


正确答案：C

【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

第2题：

NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )。

A.18g D20和18g H20中含有的质子数均为10NA
B.1 L 0．5 mol?L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0．2 mol氧气转移的电子数为0．4NA
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

答案：C
解析：
20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA，A项错误；亚硫酸的电离是分步电离．

第3题：

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA


正确答案：C

第4题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）。

A.1 mol Fel，与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为ⅣA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的429混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：
【知识点】化学基本概念

第5题：

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。


A.1.0 L 1.0 mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NA

B.1 mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

答案：C
解析：
NaAl02含有2个氧原子，所以1mol NaAl02含有2mol氧原子，由于NaAl02水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAl02溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1 L pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0．1 mol.L-1，所以，1L NaOH溶液中含OH-的数目为0．1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22．4 L·mol-1，22．4 L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA．D项错误。

第6题：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：

(1 mol Fe2+和2 mol l一)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A项错误；B项，2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中含溶质(K2S0。)的物质的量是l mol，所以阴离子S042－的物质的量是l mol，所带电荷数为2NA，B项错误；C项，Na202是由Na+和O22－一构成，所以l mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，含离子总数为3NA。，C项错误；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3 mol CH2，则氢原子的物质的量是6 mol，个数为6NA，D项正确。故选D。

第7题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。《》（）

A.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.常温常压下，3．0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0．4NA
C.标准状况下，1．12 L甲醇中碳原子的数目为0．05NA
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

答案：B
解析：
1 mol乙酸和1 mol乙醇的酯化反应为可逆反应，生成的水的物质的量小于1mol，水分子数小于NA，A项错误。3．0g含甲醛的冰醋酸含有0．1 mol“CH2O”，则含有0．4 mol原子，含有的原子总数为0．4NA，B项正确。标准状况下。甲醇不是气体，题干中给出的条件无法计算出甲醇的物质的量，C项错误。ClO-够发生水解，1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，D项错误。故本题选B。

第8题：

设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA


正确答案：D
气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

第9题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。


A.标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22．4 L

B.常温常压下，2 mol氦气所具有的原子数目为2NA

C.1L 0．2 mol·L-1的Na2S溶液中，S2-的数目为0．2NA

D.1mol Cl2与足量的Fe完全反应转移的电子数目为3NA

答案：B
解析：
标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；因为氦气为单原子分子，所以2 mol氦气含有的原子数为2NA，B项正确；S2-在溶液中发生水解，所以l L 0．2 mol／L的Na2S溶液中S2-的数目小于0．2NA，C项错误；氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反 应．铁从0价变为+3价，l mol铁失去3 mol电子，转移电子数为N=n×NA=3XNA=3NA，但需1．5 m01氯气，所以1mol Cl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，转移电子数为2 mol，电子数为N=n×M=2×NA=2NA，D项错误。

第10题：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。


A.标准状况下，2．24L H2O含有的氧原子数为0．1NA。

B.常温下，14g N2中的氮原子数为0．5NA。

C.2 L 0．5 mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA。

D.23gNa在空气中充分燃烧时，转移电子数为NA。

答案：D
解析：
标准状况下H2O为液态，所以标准状况下，2．24 L H2O含有的氧原子数不是0．1NA。常温下，14 g N2中的氮原子数为NA。由于亚硫酸是弱酸，所以2 L 0．5mol／L亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA。

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