单选题99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A 04B 2C 12D 136

第1题：

第2题：

答案：

解析：

12【解题指要】
(1)设酸和碱溶液的体积均为1 L，则盐酸溶液中含HCl为0．1 mol／L×1 L=0．1 mol；
Ba(OH)2溶液中含Ba(OH)2为0．06 mol／L×l L=0．06 mol．
(2)两溶液混合时，要发生化学反应

因此，混合后可能有以下三种情况：
①恰好完全反应．因BaCl2是强酸强碱盐，所以溶液显中性．
②酸有剩余，溶液显酸性．
③碱有剩余，溶液显碱性．
究竟属于哪一种情况，需经计算才能知道．
设与盐酸完全反应需Ba(OH)2xmol，则

所以Ba(OH)2剩余：0．06 mol－0．05 mol=0．01mol．
(3)计算混合后溶液的pH．



OH一的物质的量浓度为0．005 mol/L×2=0．01mol/L，则

即pH=12．

第3题：

第4题：

甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。

• A、乙溶液的pH＜7，丙溶液的pH=7
• B、乙、丙中溶液的pH值也为7
• C、乙溶液的pH=7，丙溶液pH＞7
• D、乙溶液的pH＜7，丙溶液pH＞7
• E、乙溶液的pH＞7，丙溶液pH＜7

第5题：

c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。
10；2
略

第6题：

第7题：

计算0.1mol/L（NaOH）氢氧化钠溶液的PH值？
NaOH为强碱，全部电离
NaOH→Na⁺＋OH^-
POH＝－lg[OH^-]＝－lg（10^-1）＝1
PH＝14－1＝13
求得0.1mol/L（NaOH）氢氧化钠溶液的PH值为13。
略

第8题：

第9题：

c（H⁺）＝0.1mol/L的溶液50mL与c（OH^-）＝0.3mol/L的溶液50mL混合后，pH值为（）。
13
略

第10题：

0.025mmol/L硫酸10毫升与0.01mmol/L氢氧化钠20毫升混和，混和后溶液PH是（）。