工学

单选题用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）A 0.8000gB 0.08000gC 0.004000gD 0.04000g

题目
单选题
用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）
A

0.8000g

B

0.08000g

C

0.004000g

D

0.04000g

如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
相似问题和答案

第1题：

用HCl滴定NaOH到达终点时,溶液中只有反应物NaCl,即无剩余的NaOH,那么溶液的PH=()。

A、1

B、7

C、10

D、14


参考答案：B

第2题：

用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?


本题答案：解：设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2000mol/L
∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。

第3题：

下列有关NaOH标准滴定溶液的说法,正确的是()。

A、市售NaOH常含有Na2CO3，对指示剂的使用影响较大

B、除去Na2CO3的最通常方法是将NaOH配成饱和溶液，吸取上层清液配制所需标准滴定溶液

C、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液选用甲基橙作指示剂，终点颜色由黄色变为橙色

D、标定氢氧化钠所用的苯二甲酸氢钾要溶于新鲜的、重新充分煮沸的蒸馏水中


参考答案：ABD

第4题：

某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去盐酸体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为V2，若V2＜V1，则此碱样溶液是（）。

  • A、Na2CO3
  • B、Na2CO3+NaHCO3
  • C、NaHCO3
  • D、NaOH+Na2CO3

正确答案:D

第5题：

用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为( )

A.0.1000mol/L
B.0.8000mol/L
C.0.08mol/L
D.0.08000mol/L
E.0.1250mol/L

答案：D
解析：

第6题：

以NaOH标准溶液标定盐酸(NaOH为滴定剂),酚酞为指示剂,以下操作会使所测得的盐酸浓度偏高的是()

A.滴定前用NaOH标准溶液润洗锥形瓶

B.装NaOH的滴定管出口下端滴定前留有气泡，滴定过程中气泡被排出

C.装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗

D.终点时，观察NaOH刻度的视线偏低


参考答案：BCD

第7题：

THCl/NaOH=0.004420g/mlHCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少?(已知MNaOH=40.0g/mol)


正确答案：c(HCl)=T/MNaOH=0.004420*1000/40.0=0.1105(mol/L)

第8题：

用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则()

A、消耗的NaOH越多

B、滴定突跃越大

C、滴定突跃越小

D、指示剂颜色变化越不明显


参考答案：C

第9题：

计算题：用C（NaOH）0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C（H2SO4）0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？


正确答案: 解：设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
∵C（1/2H2SO4）=2×0.1000=0.2000mol/L
∴VNaOH=C（1/2H2SO4）×V（H2SO4）/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。

第10题：

用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）

  • A、0.1000mol/L
  • B、0.1250mol/L
  • C、0.08000mol/L
  • D、0.8000mol/L

正确答案:B

更多相关问题
相关内容