工学
问答题下列操作对溶液的酸度有何影响？ （1）往液NH3中加入Li3N； （2）往KI水溶液中加入HgO； （3）往（NH4）2SO4水溶液中加入CuSO4； （4）往NaOH水溶液中加入Al（OH）3； （5）往H2SO4溶液中加入Na2SO4。
题目
问答题
下列操作对溶液的酸度有何影响？ （1）往液NH3中加入Li3N； （2）往KI水溶液中加入HgO； （3）往（NH4）2SO4水溶液中加入CuSO4； （4）往NaOH水溶液中加入Al（OH）3； （5）往H2SO4溶液中加入Na2SO4。
参考答案和解析
正确答案：
（1）NH3+N3-=HN2-+ NH2-，碱性增加
（2）4I-+HgO+H2O = HgI42-+2OH，碱性增加
（3）因生成Cu（NH3）4SO4，使H+增加，酸性增加
（4）因生成Al（OH）4-，碱性减弱
（5）因生成HSO4-，酸性减弱
（2）4I-+HgO+H2O = HgI42-+2OH，碱性增加
（3）因生成Cu（NH3）4SO4，使H+增加，酸性增加
（4）因生成Al（OH）4-，碱性减弱
（5）因生成HSO4-，酸性减弱
解析：
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相似问题和答案
第1题：
一个容器里有若干克盐水。往容器里加入一些水，溶液的浓度变为3%，再加入同样多的水，溶液的浓度变为2%，问第三次加入同样多的水后，溶液的浓度是：
A. 1.8%
B. 1.5%
C. 1%
D. 0.5%
B. 1.5%
C. 1%
D. 0.5%
答案：B
解析：
解题指导： 设浓度为 3%溶液为100克，加入水的质量为x克，则含有盐的质量为100×3％＝3克，再加入质量为x的水，则溶液质量为(100+x)克，而因为盐的质量并没有改变，所以溶液的浓度为3÷(100+x)=2%，得x=50克，所以当第三次加入同样多的水的时候，溶液的质量为100+50+50=200克，而且盐的质量仍然没有改变，所以浓度为3÷200×100%=1.5%。故答案为B。
第2题：
往碱溶液中逐滴加入酸溶液，溶液pH逐渐（）。
- A、变大
- B、变小
- C、不变
- D、变化不确定
正确答案:B
第3题：
往碱溶液中逐滴加入酸溶液，溶液pH逐渐()。
A.变大
B.变小
C.不变
D.变化不确定
本题答案：B
第4题：
KI溶液中加入[Ag（NH3）2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag（CN）2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么？
正确答案: 要点：[Ag（NH3）2]+ ←→ Ag++ 2NH3 Ag+与I-结合生成比[Ag（NH3）2]+更稳定的AgI沉淀. 但[Ag（CN）2]- ←→ Ag++ 2CN- 电离出的Ag+浓度较小使QAGI < Ksp，AgI 不能生成 AgI沉淀.即[Ag（CN）2]- 比 AgI更稳定。
第5题：
往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）。
- A、颜色变浅
- B、逐渐加深
- C、没有改变
- D、变棕黄色
正确答案:B
第6题：
某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：
① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：
① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：
答案：
解析：
（1）催化作用
（2）5 %
（3）相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（1分）；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。）
（2）5 %
（3）相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（1分）；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。）
第7题：
往BaCl2和CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生？写出反应方程式。
正确答案: BaCl2+（NH4）2CO3=BaCO3↓+NH4Cl
BaCl2+2CH3COOH=Ba（CH3COO）2↓+2HCl
BaCl2+K2CrO4=BaCrO4↓+2KCl
CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2↓+ 2HCl
CaCl2+K2CrO4=CaCrO4•2H2O↓+2KCl
第8题：
（1）往两种溶液中分别加入盐酸，A溶液不反应，B溶液产生无色无味气体．
（2）往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，B溶液与NaOH不反应．
（3）往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀．再分别加入稀HNO3，A中沉淀不消失，B中沉淀消失．由此可知，A的化学式为____________，B的化学式为____________．
答案：
解析：
Al2（SO4）3 Na2CO3 【解题指要】 解答此类题目，应熟知各种离子的鉴别反应及反应的特殊现象．另外，分析时应全面照顾，不要漏掉条件．
（1）加入盐酸，B溶液产生无色无味气体．在给出的6种离子中只
即B一定是碳酸盐.
（2）加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，显然这是Al3+的特征反应．其反应方程式为
即A中一定含有Al3+，是铝盐．
（3）向A、B溶液中分别加入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成．再分别加入稀HNO3，A中沉淀
（1）加入盐酸，B溶液产生无色无味气体．在给出的6种离子中只
即B一定是碳酸盐.
（2）加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，显然这是Al3+的特征反应．其反应方程式为
即A中一定含有Al3+，是铝盐．
（3）向A、B溶液中分别加入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成．再分别加入稀HNO3，A中沉淀
第9题：
含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液，向其中加入氯化钠溶液产生白色沉淀A，过滤分离后，向A中加入氨水部分溶解为无色溶液B，往其中加硝酸产生白色沉淀C，而部分沉淀A加氨水后转化为灰黑色沉淀D.将D溶于硝酸形成无色溶液，往此溶液中加入KI产生桔红色沉淀E.A，B，C，D，E各为何物。
正确答案:A.AgCl和Hg2cl2
B.Ag（NH3）2+
C.AgCl
D.HgNH2Cl和Hg
E.HgI2
第10题：
在Hg（NO3）2溶液中逐滴加入KI溶液，开始有（）色（）生成
正确答案:桔红；HgI2