对
错
第1题:
反应的活化能是什么?它是怎样影响化学反应速率的?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大、但有些反应的活化能相差较大,反应速率却很接近?
答案:反应的活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关。活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。
从碰撞理论给出的公式k=Ae-Ea/RT 可以看出,Ea以指数关系影响速率常数k值,它的确是影响反应速率的重要因素,但A也影响k值。对不同的反应,A对k的影响很大,所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。
第2题:
第3题:
此题为判断题(对,错)。
第4题:
关于对反应速率的影响因素,下列说法不正确的是()。
第5题:
当底物浓度远大于Km时,反应速率不受底物的影响,此时反应为()
第6题:
当底物浓度远大于Km时,反应速率不受反浓度影响,此时反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.一级与零级反应的混合
E.无法确定反应级数
第7题:
理想间歇反应器中搅拌越激烈,混合越均匀,则反应速率越快。
第8题:
当底物浓度远大于Km时,反应速率不受反应物浓度的影响,此时反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.一级与零级反应的混合
E.无法确定反应级数
第9题:
温度对反应速率的影响()。
第10题:
幂数型反应速率方程式中以()表示各组分浓度变化对反应速率影响。