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单选题下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）A H2OB BF3C SiCl4D PCl3
题目
单选题
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）
A
H2O
B
BF3
C
SiCl4
D
PCl3
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相似问题和答案
第1题：
下列各种说法中正确的是？
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
答案：D
解析：
提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。
第2题：
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）
- A、H2O
- B、BF3
- C、SiCl4
- D、PCl3
正确答案:C
第3题：
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：
A.正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C.正方形，dsp2杂化
D.正三角形，sp2杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C.正方形，dsp2杂化
D.正三角形，sp2杂化
答案：B
解析：
提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。
第4题：
关于原子轨道的说法正确的是（）
- A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
- B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
- C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
- D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
正确答案:C
第5题：
乙炔分子（C2H2）中，碳原子采取的是（）。
- A、sp2杂化
- B、等性sp3杂化
- C、sp杂化
- D、不等性sp3杂化
正确答案:C
第6题：
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：
A .正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C .正方形，dsp2杂化
D .正三角形，sp2杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C .正方形，dsp2杂化
D .正三角形，sp2杂化
答案：B
解析：
提示 P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥型。
第7题：
下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）
- A、H2O
- B、NH3
- C、SO3
- D、CH4
正确答案:D
第8题：
下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。
A.NH3(μ≠0)
B.SiC.l4(μ=0)
C.H2O(μ≠0)
D.B.eC.l2(μ=0)
B.SiC.l4(μ=0)
C.H2O(μ≠0)
D.B.eC.l2(μ=0)
答案：B
解析：
空间构型对称则分子无极性，故μ=0
第9题：
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
- A、直线形，sp杂化
- B、三角形，sp2杂化
- C、三角锥形，sp2杂化
- D、三角锥形，sp3杂化
正确答案:D
第10题：
CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
正确答案:CH4中C采取sp3等性杂化.
∴是正面体构型. NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个σ键.
∴为三角锥形.