单选题绝热真空刚性容器内充入理想气体后，容器内气体的温度比充气前气体的温度（）。A 低B 高C 不确定D 相同

绝热真空刚性容器内充人理想气体后，由于是封闭系统，绝热，没有气体进出容器，且控制体内动能与位能没有变化，因此整个充气过程中进入控制体的能量等于控制体中内能的增量，也即充人容器内气体的焓，转变为容器内气体的内能，因而气体内能升高，理想气体内能是温度的单值函数，所以气体温度升高。

因为容器绝热且气体自由膨胀不对外做功，所以气体内能不变，温度不变；熵增加原理是一个孤立系统由一个平衡态到达另一个平衡态，它的熵不会减少，若过程是可逆的，则熵不变，若过程是不可逆的，则熵增加。因为此过程是不可逆过程，所以熵增加。故选A。

此过程为自由膨胀过程。因为绝热，与外界无功量交换，所以由热力学第一定律，△U=0。即抽去隔板前后状态总内能不变，又因为理想气体内能只是温度的函数，所以容器内气体温度不变。

绝热节流前、后焓不变。理想气体焓是温度的单值函数，所以理想气体绝热节流前后温度相等。

可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol sO2(g)，平衡正向移动，SO3浓度增大，A项错误；保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外一个相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B项正确；保持温度和容器内压强不变，充人1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C项错误：保持温度和容器的压强不变．充入l mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应方向移动，移动的结果是SO3的浓度增大，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D项错误。