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单选题若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。A 0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB 0.1molNa2CO3固体中共价键数为0.4NAC 0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NAD 0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

题目
单选题
若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）。
A

0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NA

B

0.1molNa2CO3固体中共价键数为0.4NA

C

0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NA

D

0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

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相似问题和答案

第1题：

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA


正确答案：C

【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

第2题：

对于物质的基本结构研究做出重要贡献()

A.波义耳

B.道尔顿

C.阿伏伽德罗

D.拉瓦锡


参考答案：ABCD

第3题：

设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

B．1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA


正确答案：D
气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

第4题：

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。


上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选为D。

回答下列问题：?
(1)本题正确答案为__________，解题思路为__________。

(2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。


答案：
解析：
(1)AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22．4L，因为决定它们体积大小的因素是气体分子问的距离．而不是分子本身体积的大小。对于混合气体，此结论也一定成立。(混合气体在标准状况下能自发反应。而导致反应前后气体分子数不等的除外，如N0和02。)所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22．4L。反过来在标准状况下每22．4L气体所含分子数就一定是ⅣA。A项正确。
在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1molH2O的体积不是22．4L。B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说．1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为ⅣA(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)。因此当+1价的氢被活泼金属还原成O价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2Ⅳ (不管是标况还是常压)。C正确。
氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子，则lmolN：含有的核外电子数就是14NA。D项不正确。
(2)错误分析：本题易错选D项，主要原因是部分同学考虑氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽了内层电子数为2．从而得出错误结论。

第5题：

下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是( )。


A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的

B.它的数值等于6．02×1023

C.它是一个有量纲的常数

D.它的单位是摩尔

答案：C
解析：
单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。由此判断，B、D两项错误，C项正确。阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。

第6题：

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）


正确答案：C

【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态， D错误。

第7题：

阿伏伽德罗常数值6.0221367×1023mol-1为约定真值。 （ ）


答案：对
解析：

第8题：

摩尔气体常数R、玻耳兹曼常数k和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系为NA=_________________.


正确答案：
R/k

第9题：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A.molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0．5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
C.1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

答案：D
解析：

(1 mol Fe2+和2 mol l一)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A项错误；B项，2 L 0．5 mol／L硫酸钾溶液中含溶质(K2S0。)的物质的量是l mol，所以阴离子S042－的物质的量是l mol，所带电荷数为2NA，B项错误；C项，Na202是由Na+和O22－一构成，所以l mol Na2O2固体中含离子总数是3 mol，含离子总数为3NA。，C项错误；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42g混合气体含有3 mol CH2，则氢原子的物质的量是6 mol，个数为6NA，D项正确。故选D。

第10题：

ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。


答案：B
解析：

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