第1题:
A.3.48
B.4.52
C.4.02
D.5.52
第2题:
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案:
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第3题:
A、4.74;
B、9.26;
C、10.98;
D、6.12。
第4题:
试计算10mol/L的稀盐酸溶液的PH值?
第5题:
0.25mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH=()。[已知Kb(C5H5N)=1.7×10-9]
第6题:
A.2.04
B.11.96
C.4.08
D.9.92
第7题:
第8题:
A.3.48
B.4.52
C.4.02
D.5.52
第9题:
已知氨水中的氨浓度为0.500mol/L,求溶液的pH值(Kb=1.8×10-5)
第10题:
已知NaOH溶液的浓度为400mg/L,求此溶液的pH值。