理学
单选题对于Mn2+、Fe3+对SO2液相氧化的催化作用描述不正确的是（）A 在硫酸烟雾的形成中SO2转化为SO3主要靠雾滴中锰、铁离子的催作用完成；B SO2的各种液相氧化途径中锰、铁离子的催化氧化作用在低PH值时起主要作用；C 锰铁离子对的SO2催化氧化作用在二者共存时有协同作用，其催化速率比二者单独存在时速率之和快3~10倍；D 可溶性Fe（II）在低pH条件下起催化作用，但必须经过Fe（II）氧化为Fe（III）过程。
题目
单选题
对于Mn2+、Fe3+对SO2液相氧化的催化作用描述不正确的是（）
A
在硫酸烟雾的形成中SO2转化为SO3主要靠雾滴中锰、铁离子的催作用完成；
B
SO2的各种液相氧化途径中锰、铁离子的催化氧化作用在低PH值时起主要作用；
C
锰铁离子对的SO2催化氧化作用在二者共存时有协同作用，其催化速率比二者单独存在时速率之和快3~10倍；
D
可溶性Fe（II）在低pH条件下起催化作用，但必须经过Fe（II）氧化为Fe（III）过程。
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相似问题和答案
第1题：
对于二氧化硫(SO2)下列说法哪个不正确?()
A.它的水溶液也称亚硫酸(H2SO3)
B.会腐蚀大理石
C.对人体无危害
正确答案：C
第2题：
KMnO4与H2C2O4的反应速度很慢,加入少许Mn2＋后能使反应迅速进行,Mn2＋所起的作用是()。
A、推高溶液pH值
B、增大反应物浓度
C、催化作用
D、增加反应温度
参考答案：C
第3题：
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
参考答案：B
第4题：
上述呼吸链氧化还原对中，氧化还原电位最高的是
A. NADH + /NADH + H+ B. FAD/FADH2 C. Cytb Fe3+ /Fe2+ D. Cyta Fe3+/Fe2+
A. NADH + /NADH + H+ B. FAD/FADH2 C. Cytb Fe3+ /Fe2+ D. Cyta Fe3+/Fe2+
答案：D
解析：
①呼吸链中各组分的排列顺序是根据其标准氧化还原电位（E0)，由低到高顺序排列的（电位低容易失去电子）。生物体内存在NADH氧化呼吸链和琥珀酸氧化呼吸链。NADH氧化呼吸链为：NADH—FMN—Fe-S—CoQ—Cytb—Cytc1—Cytc—Cyta—Cyta3—O2;琥珀酸氧化呼吸链为：琥珀酸—FAD—Fe-S—CoQ—Cytb—Cytc1—Cytc—Cyta—Cyta3—O2。可见，各组分按氧化还原电位从低至高排序为:A( B)—C—D，答案为D。②参与构成呼吸链复合体Ⅱ的是FAD，参阅【2005NO27】插图。
第5题：
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。
A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
答案：C
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。
第6题：
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
参考答案：正确
第7题：
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
答案：A
解析：
提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第8题：
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()
A、MnO4-与Fe2+
B、MnO4-与Fe3+
C、Mn2+与Fe2
D、Mn2+与Fe3+
参考答案：A
第9题：
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
答案：A
解析：
提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第10题：
对于EA（MnO4-/Mn2+）来说，下列叙述中正确的是（）。
- A、Mn2+浓度增大则E值增大
- B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大
- C、溶液稀释，c（MnO4-）/c（Mn2+）值不变，E值也不改变
- D、MnO4-浓度减小，E值增大
正确答案:B