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单选题2.60克尿素[CO（NH2）2]溶于50.0克水中，此溶液的凝固点（kfp=1.86）和沸点（kbp=0.52）分别为（尿素的分子量M=60）（ ）。A 1.61℃和99.55℃B -1.61℃和99.55℃C 1.61℃和100.45℃D -1.61℃和100.45℃
题目
单选题
2.60克尿素[CO（NH2）2]溶于50.0克水中，此溶液的凝固点（kfp=1.86）和沸点（kbp=0.52）分别为（尿素的分子量M=60）（ ）。
A
1.61℃和99.55℃
B
-1.61℃和99.55℃
C
1.61℃和100.45℃
D
-1.61℃和100.45℃
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相似问题和答案
第1题：
相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,所得到的两个溶液的凝固点相同。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：错误
第2题：
在实验室中配制SnCl2溶液,并要求该溶液能在较长时间内使用,宜采用如下何种方法:( )。
A.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中
B.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中,并加入少量锡粒
C.将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中
正确答案：B
第3题：
下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是()
A.C6H12O6
B.C12H22O11
C.CO(NH2)2
D.C2H5OH
参考答案：D
第4题：
将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：
A. -0. 258°C B. -0. 776°C C. -0. 534°C D. -0. 687°C
A. -0. 258°C B. -0. 776°C C. -0. 534°C D. -0. 687°C
答案：B
解析：
提示：ΔTfp=Kfp . m ，注意式中m为质量摩尔浓度。
第5题：
2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。
A.860g/mol
B.920g/mol
C.900g/mol
D.940g/mol
B.920g/mol
C.900g/mol
D.940g/mol
答案：B
解析：
根据公式Kfp·m=△Tfp进行计算
第6题：
在90g水中溶解2g蔗糖,则该溶液的沸点会上升(Kb=0.52,M蔗糖=342g／mol)()℃。
A.0.034
B.0.33
C.3.3
D.33
参考答案：A
第7题：
将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：
A. -0. 258°
B. -0. 776°
C. -0. 534°
D. -0. 687°
B. -0. 776°
C. -0. 534°
D. -0. 687°
答案：B
解析：
提示：ΔTfp=Kfp . m ，注意式中m为质量摩尔浓度。
第8题：
将30g某难挥发非电解质溶于120g水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是(Kf=1.86)()
A、30
B、120
C、186
D、250
正确答案:D
第9题：
在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=1.86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（ ）。
答案：C
解析：
第10题：
将60.0g CO(NH2)2 (尿素）溶于500g水中，此溶液的凝固点是（ ）℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol)
A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72
A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72
答案：D
解析：
此尿素溶液凝固点比水（0℃)降低3.72℃,即-3.72℃。
此尿素溶液凝固点比水（0℃)降低3.72℃,即-3.72℃。