常减压装置考试
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相似问题和答案
第1题：
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
参考答案：正确
第2题：
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
答案：A
解析：
提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第3题：
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
参考答案：B
第4题：
Fe2+还原性比Mn2+强。
正确答案:正确
第5题：
已知
= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：
A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：
A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
答案：C
解析：
提示:φΘ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。
第6题：
还原性由强到弱顺序排列的一组物质是( )。
A.Al，Mg，Fe2+
B.Mg，Fe2+，Al
C.Fe2+，Al，Mg
D.Mg，Al，Fe2+
正确答案：D
第7题：
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。
A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
答案：C
解析：
电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。
第8题：
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()
A、MnO4-与Fe2+
B、MnO4-与Fe3+
C、Mn2+与Fe2
D、Mn2+与Fe3+
参考答案：A
第9题：
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
答案：A
解析：
提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
第10题：
Fe2+能加速KMnO4氧化Cl-的反应，这是一种（）反应；Mn2+能加速KMnO4氧化C2O42-的反应，这是一种（）反应。
正确答案:诱导；自身催化