公共基础

单选题在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B 加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C 加水稀释，解离度增加D 加入少量HCl，HAc的解离度减少

题目
单选题
在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。
A

加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大

B

加入少量NaOH溶液，平衡向右移动

C

加水稀释，解离度增加

D

加入少量HCl，HAc的解离度减少

参考答案和解析
正确答案： A
解析： 暂无解析
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第1题：

下列水溶液中，沸点最高的是______，凝固点最高的是______。（　　）
　　①0.1mol·L-1Hac　　 ②0.1mol·L-1CaCl2
　　③0.1mol·L-1NaCl　　④0.1mol·L-1葡萄糖

A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

答案：D
解析：
对同浓度的溶液来说，沸点高低顺序为：A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液；对同浓度的溶液来说凝固点高低顺序相反。因此沸点从低到高的顺序为葡萄糖＜HAc＜NaCl＜CaCl2，凝固点最高的为葡萄糖。

第2题：

由于溶液中有同离子存在而使电离平衡发生移动的现象，称为同离子效应。

A对

B错


对
略

第3题：


A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：

第4题：

在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H浓度和HAc的电离度都（），这种作用被称为（）


正确答案:增大；盐效应

第5题：

在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是（）

  • A、加HCl溶液
  • B、加0.1mol·L-1NaCl溶液
  • C、加0.1mol·L-1NaAc
  • D、加入0.1mol·L-1HAc溶液

正确答案:C

第6题：

在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。


A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小

C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动

答案：C
解析：
加水稀释，平衡向右移动，A项错误；加入HCl溶液，引入了H+，平衡向左移动，但c(H+)增大，B项错误；加入少量NaOH固体，中和了部分H+，平衡向右移动，C项正确；加入CH3COONa，。(CH3COOH-)增大。平衡向左移动。D项错误。

第7题：

在一定条件下，电离达到平衡时，下列说法正确的是（）。

  • A、电离是一种静态平衡
  • B、电离是一种动态平衡
  • C、分子电离成离子的速度等于离子结合成分子的速度
  • D、在同一瞬间内，溶液中的离子和分子的浓度保持不变

正确答案:B,C,D

第8题：

在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：
提示：HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：。

第9题：

强电解质的特点是（）

  • A、溶液的导电能力较强
  • B、在溶液中存在电离平衡
  • C、在溶液中不存在分子，完全电离为离子
  • D、温度一定，电离常数一定
  • E、一般浓度时电离度较小

正确答案:A,C

第10题：

NaAc强烈水解，下列推断有错误的是（）。

  • A、溶液中[OH-]≈[HAC]
  • B、溶液中[H+]相对于[HAC]太少
  • C、在平衡体系中不包括水的电离平衡
  • D、水溶液中滴入酚酞显红色

正确答案:C

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