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单选题在密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低．下列关系式中正确的是（ ）．A m＋n＞pB m＋n＜pC m＜pD m＝p
题目
单选题
在密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低．下列关系式中正确的是（ ）．
A
m＋n＞p
B
m＋n＜p
C
m＜p
D
m＝p
参考答案和解析
正确答案：
D
解析：
密闭容器体积减小，就是增大压强（因反应中有气态物质参与），A的转化率降低，就是平衡向左移动；再根据平衡移动原理可知，加压平衡向气体体积减小的方向移动．所以，得到m＜p
密闭容器体积减小，就是增大压强（因反应中有气态物质参与），A的转化率降低，就是平衡向左移动；再根据平衡移动原理可知，加压平衡向气体体积减小的方向移动．所以，得到m＜p
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相似问题和答案
第1题：
反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g),ΔrHm°>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡()移动,平衡常数();若提高体系的温度,平衡()移动,平衡常数()。
参考答案：正向，不变，正向，增大
第2题：
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热，发生下列反应并达到平衡：
物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )。《》（）
物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )。《》（）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.C0的平衡转化率为80％
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.C0的平衡转化率为80％
答案：C
解析：
升高温度，H2S的浓度增加，说明反应向逆反应方向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项错误。通入CO后，正反应速率先增大后逐渐减小至平衡，B项错误。反应平衡后消耗了2molCO，同
第3题：
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）。
A.2
B.3
C.4
D.5
正确答案：A
采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5)mol×5％＝7mol。2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn5mol（7-4-n）mol5mol（8-7）mol所以n＝2。另外可以采用特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5＞4+n，n3，在选项中只有n＝2满足不等式。
采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为(3+5)mol×5％＝7mol。2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn5mol（7-4-n）mol5mol（8-7）mol所以n＝2。另外可以采用特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5＞4+n，n3，在选项中只有n＝2满足不等式。
第4题：
一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是( )。
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是( )。
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)
答案：B
解析：
中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动．气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人0．10 mol NO和0．10 mol CO2．相当于增大压强，平衡正向移动，此时υ(正)大于υ(逆)，D项错误；故本题选B。
中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动．气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人0．10 mol NO和0．10 mol CO2．相当于增大压强，平衡正向移动，此时υ(正)大于υ(逆)，D项错误；故本题选B。
第5题：
相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
下列叙述中，正确的是()。
下列叙述中，正确的是()。
A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15kJ
B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％
C.容器①和②中反应的平衡常数不相等
D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ
B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％
C.容器①和②中反应的平衡常数不相等
D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ
答案：B
解析：
②中含有0.2 mol NH3相当于在①的基础上已经反应生成了0.2mol NH3，则平衡时放出
第6题：
25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。
A.平衡右移，氨产量增加
B.平衡左移，氨产量减小
C.平衡状态不变
D.正反应速率加快
B.平衡左移，氨产量减小
C.平衡状态不变
D.正反应速率加快
答案：C
解析：
第7题：
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入
达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。
达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol S02(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
答案：B
解析：
可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol sO2(g)，平衡正向移动，SO3浓度增大，A项错误；保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外一个相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B项正确；保持温度和容器内压强不变，充人1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C项错误：保持温度和容器的压强不变．充入l mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应方向移动，移动的结果是SO3的浓度增大，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D项错误。
第8题：
在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将
A、增大
B、减小
C、不变
D、视温度而定
参考答案：C
第9题：
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（?? ） ??
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了
D.a＞B.
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了
D.a＞B.
答案：B
解析：
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选B
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选B
第10题：
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）。
- A、混合气体的压强
- B、混合气体的密度
- C、B物质的量浓度
- D、气体的总物质的量
正确答案:B,C