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单选题某元素的－2价阴离子有18个电子，核内有16个中子，则该元素的相对原子质量约为（　　）．A 34B 32C 18D 16

题目
单选题
某元素的－2价阴离子有18个电子，核内有16个中子，则该元素的相对原子质量约为（　　）．
A

34

B

32

C

18

D

16

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第1题：

某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,该元素在氧化物中的质量分数为( )。

A.20%

B.24%

C.40%

D.60%


参考答案：D

第2题：

不同中元素最本质的区别是（     ）

A.质子数不同                         B.中子数不同

C.相对原子质量不同              D.中子数与核外电子数之和不同

 


A

第3题：

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子


正确答案：D

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

 

第4题：

同一种元素具有相同的（）。

  • A、荷电荷数
  • B、电子数
  • C、中子数
  • D、相对原子质量

正确答案:A

第5题：

某元素的原子质量数为55，其+2价阳离子具有23个电子，该离子的原子核内的中子数为（　　）

A.78
B.55
C.30
D.25

答案：C
解析：
根据公式：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），其中质量数已知，只要知道质子数，即可求出中子数．又知公式：核电荷数＝质子数＝原子核外电子数．此题给出的是离子核外的电子数，所以需先换算出原子核外的电子数，再用上式计算． 因+2价阳离子有23个电子，所以原子核外的电子数应是23+2＝25，即质子数为25．代入上述公式，可知中子数为N＝A－Z＝55－25＝30．

第6题：

某元素R的阴离子R-核外有Y个电子，若R原子的质量数为A，则该元素原子核内中子数为

A、A-X

B、A-Y+X

C、A-X+Y

D、A+X+Y

E、A+X


参考答案：B

第7题：

与元素的化学性质关系最密切的是（     ）

A.元素的相对原子质量                        B.元素的核电核数

C.原子的核外电子数                           D.原子的最外层电子数


D

第8题：

某－1价阴离子的电子数是18,中子数18,则该元素的原子量最接近于()。

A、36

B、35

C、18

D、17


参考答案：B

第9题：

某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（　　）

A.A-x-n
B.A-x+n
C.A+x+n
D.A+x-n

答案：A
解析：

第10题：

取8g某金属氧化物与H2完全反应，生成5.6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价为（）。

  • A、+3
  • B、+5
  • C、+4
  • D、-2

正确答案:A

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