医学三基(医技)综合练习
单选题不能发生离子反应的一组物质是（）A 溴化钡和硝酸银B 氯和碘化钾C 氯化铵和氢氧化钠D 溴化钾和氯化钡E 溴化钾和硝酸银
题目
单选题
不能发生离子反应的一组物质是（）
A
溴化钡和硝酸银
B
氯和碘化钾
C
氯化铵和氢氧化钠
D
溴化钾和氯化钡
E
溴化钾和硝酸银
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相似问题和答案
第1题：
生成沉淀、()、生成难电离的物质是发生离子反应的条件。
A.生成碱
B.生成气体
C.生成液体
D.生成酸
本题答案：C
第2题：
下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组物质是：
答案：A
解析：
利用各物质在水中的溶解性和液体密度的大小：苯比水轻，呈油性浮于水面；乙酸溶于水；四氯化碳比水中，呈油性沉在水下。
第3题：
下列物质不能发生碘仿反应的是()。
A、乙醇
B、乙醛
C、异丙醇
D、丙醇
答案：D
第4题：
下列叙述中错误的是（）
- A、构成比只能说明事物的比重或分布，不能说明事物发生频率或强度
- B、一组构成比可直接求和，一组率不可以直接求和
- C、一组数据中一部分发生变化，影响所有构成比
- D、一组数据中一部分发生变化，影响所有率
正确答案:D
第5题：
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
答案：B
解析：
第6题：
以下选项中不属于发生离子反应的条件的是（ ）。
A.生成气体
B.生成沉淀
C.生成难电离的物质
D.生成难电解的物质
正确答案：D
第7题：
不能相互反应的一组物质是（ ）
答案：D
解析：
第8题：
氯离子滴定的原理是()。
A、硝酸银和氯离子反应生成氯化银
B、硝酸银不和氯离子发生反应
C、铬酸钾和硝酸银发生反应
D、氯化银是砖红色沉淀
参考答案：A
第9题：
高中化学《离子反应及其发生的条件》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：生活导入
【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?
【学生回答】“写、拆、删、查”。
【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?
【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。
环节二：探究新知
【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?
【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。
【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?
实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?
【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。
【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。
【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?
【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。
【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。
【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。
【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即
CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。
【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
环节三：拓展提升
【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。
【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)
2.NaCl与H2SO4(不可以)
3.AgNO3与NaCl(可以)
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。
板书设计略
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：生活导入
【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?
【学生回答】“写、拆、删、查”。
【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?
【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。
环节二：探究新知
【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?
【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。
【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?
实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?
【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。
【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。
【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?
【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。
【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。
【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。
【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即
CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。
【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
环节三：拓展提升
【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。
【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)
2.NaCl与H2SO4(不可以)
3.AgNO3与NaCl(可以)
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。
板书设计略
答案：
解析：
第10题：
不能发生离子反应的一组物质是（）
- A、溴化钡和硝酸银
- B、氯和碘化钾
- C、氯化铵和氢氧化钠
- D、溴化钾和氯化钡
- E、溴化钾和硝酸银
正确答案:D