科学知识问答
判断题电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。A 对B 错
题目
判断题
电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
A
对
B
错
参考答案和解析
正确答案：
错
解析：
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相似问题和答案
第1题：
气体具有良好的绝缘性能是由于其本身具有电负性。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：正确
第2题：
试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。
正确答案: Z*（F）＝9－（2×0.85+7×0.35）＝4.85
Z*（O）＝8－（2×0.85+6×0.35）＝4.2
Z*（N）＝7－（2×0.85+5×0.35）＝3.55
Z*（H）＝1－0.3＝0.7
根据X＝（0.395Z*/r2）+0.744
X（F）＝（0.359×4.85/0.642）+0.744＝4.99
X（O）＝（0.359×4.2/0.662）+0.744＝4.21
X（N）＝（0.359×3.55/0.702）+0.744＝3.34
X（H）＝（0.359×0.7/0.372）+0.744＝2.58
比泡林电负性大0.5到1左右。
第3题：
元素F、Cl、Br的电负性从左到右逐渐增大。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：错
第4题：
元素电负性意义是什么？电负性数据应用在哪些方面？
正确答案:元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反.应用：
1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属，越大，非金属性越强；<2一般为金属，越小，金属性越强.
2.预估化合物中化学键类型，若形成化合物的两种原子电负性相差>1.7为离子键，<1.7为共价键
第5题：
电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。
正确答案:较大；较小；电子；离子键
第6题：
电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。
正确答案:错误
第7题：
元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。
正确答案:错误
第8题：
电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案：正确
第9题：
马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？
正确答案: 马立肯电负性标度为[1/2（I1+E）eV＝χ]，这表明电负性的大小既与原子失去电子的能力有关，又与原子得到电子的能力有关，前者是原子对自身电子的束缚力的体现，后者是原子对外来电子的接受能力有关，而键合电子通常是由这两种电子配对形成的，由此可见，马利肯形成了如下思想：电负性是原子吸引外来电子的能力（电子亲和能）和抵抗丢失电子的能力（电离能）的加和的平均化。
第10题：
关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）
- A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大
- B、金属元素的电负性一般比2.0要小
- C、金属元素的电负性一般比2.0要大
正确答案:C