下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（ ）。

C项，同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此Ca＞Mg。

H+和HC03-在水溶液中不能共存，A项错误；在有H+存在的水溶液中，N0i可以将Fe“氧化成Fe3+，在水溶液中不能共存，B项错误；四种离子在水溶液中能共存，C项正确；Ca2+与C02反应生成CaC03沉淀．在水溶液中不能共存，D项错误。

在强酸溶液中共存，就是在每组给出的4种离子之外，再加上H+，即要求这5种离子之间不发生化学反应，而能在溶液中大量共存．
BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的沉淀．所以B选项不符合要求．
（此时可看做是硝酸溶液）具有较强的氧化性，而其
中的Fe2+又有较强的还原性．所以它们之间要发生氧化还原反应．其反应方程式为

由此可知，C选项也不符合要求．


难电离的弱酸（此处是碳酸，因碳酸易分解成CO2和H2O）．其反应方程式为

可见，D选项也不符合要求．

这5种离子间不发生反应，可以

【解题指要】此题有两个要求：一是溶液中离子能大量共存，二是溶液显酸性．解题时可分别考虑． （1）离子能否大量共存溶液中离子能大量共存，就是离子间不能发生化学反应．若离子间能发生化学反应，那么这些离子就不能在溶液中大量共存．离子间发生的化学反应一般指：生成沉淀的反应、生成气体的反应、生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）的反应、强氧化性离子与强还原性离子之间的氧化还原反应．

B选项和D选项中的离子都可以大量共存．
（2）溶液显酸性溶液显酸性的原因，可以是含有大量H+，也可以是含有能发生水解反应生成H+的离子

因水解反应生成OH－而使溶液显碱性．所以B选项错误．

因水解反应生成H+而使溶液显酸性．所以D选项为正确选项．