对于可逆反应:PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是：( )A.恒温下,增大压力,由于产物分子数多,Kc值减小,平衡逆向移动 B.升高温度,反应速度加快,PCl5的分解率增大 C.减小总压力,反应速度减慢，PCl5转化率降低 D.降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应

第1题：

第2题：

第3题：

第4题：

在273℃时，向真空容器中引人五氯化磷，此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L，试从这些数据计算PCl₅（g）←→PCl₃（g）+ Cl₂（g）的Kp和Kc及各平衡物质的分压。

第5题：

PCl₅、PCl₃、Cl₂构成的体系中，如果存在如下化学反应PCl₅（气）=PCl₃（气）+Cl₂（气）则该体系的组分数为2。

第6题：

第7题：

反应 此温度下平衡时，如p(PCl5)=p(PCl3)，则p(Cl2)等于：

A. 130. 38kPa
B. 0. 767kPa
C. 760 7kPa
D.7.67X10-3kPa

答案：A

解析：

第8题：

第9题：

可逆反应Cl₂（g）+3F₂（g）↔2ClF₃（g）的ΔrHm^Θ（298K）=-326.4kJ·mol^-1，为提高F₂（g）的转化率，应采用（）压（）温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），α（F2）将（）。

第10题：

对反应PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g），减小总压能提高PCl_{3/sub>的转化率。}