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1、范德瓦尔方程的精度不高， 但在实际气体状态方程的研究中范德瓦尔的地位却很高，为什么？
题目
1、范德瓦尔方程的精度不高， 但在实际气体状态方程的研究中范德瓦尔的地位却很高，为什么？
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相似问题和答案
第1题：
理想气体状态方程与实际气体状态方程的区别是什么?
正确答案：(1)实际气体分子具有一定的体积，(2)分子之间存在作用力。这些理想气体是不考虑的，实际气体状态方程比理想气体方程多一个压缩系数z。
第2题：
奥斯特瓦尔德立体呈陀螺状。
正确答案:错误
第3题：
高分子材料的结合键是()。
A.金属键
B.共价键
C.离子键
D.范德瓦尔键
正确答案:BD
第4题：
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正（）
- A、分子间有作用力，分子本身有体积；
- B、温度修正，压力修正；
- C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻
正确答案:A
第5题：
混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和，这个规律称为（）
- A、道尔顿分压定律
- B、亨利定律
- C、伯努利方程
- D、范德瓦尔斯方程
- E、郎伯－比尔定律
正确答案:A
第6题：
在不太高压力下，实际气体状态的范德瓦尔斯方程与理想气体状态方程之间的差别是（ ）。
A． 分子运动空间减小，压力下降
B． 分子运动空间减小，压力增大
C． 分子运动空间增大，压力下降
D． 都不变
B． 分子运动空间减小，压力增大
C． 分子运动空间增大，压力下降
D． 都不变
答案：A
解析：
由于实际气体分子本身的体积和分子之间相互作用力的影响，实际气体和理想气体存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm，实际气体的气体分子本身具有体积为b，因此分子运动空间变小，故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间（Vm－b）取代理想状态方程中的体积时，分子运动空间减小；由于分子间存在作用力，气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。
第7题：
范德瓦尔理想气体状态方程为（）。
正确答案:p（v-b）=RT
第8题：
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?( )
A.分子间有作用力，分子本身有体积;
B.温度修正，压力修正;
C.分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻;
D.分子间有作用力，温度修正。
正确答案：D
第9题：
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正？（）
- A、分子间有作用力，分子本身有体积；
- B、温度修正，压力修正；
- C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻；
- D、分子间有作用力，温度修正。
正确答案:D
第10题：
范得瓦尔斯状态方程（p+a/Vm2）（Vm-b）=RT中，a与分子的体积有关，b与分子的引力有关。
正确答案:错误