化学工程
按熔点高低将下述物质排列起来（用＞号连接）：NaCl，MgO，CaO，KCl（）；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2（）。
题目
按熔点高低将下述物质排列起来（用＞号连接）：NaCl，MgO，CaO，KCl（）；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2（）。
参考答案和解析
正确答案:MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；MgCl2＞CaCl2＞SrCl2＞BaCl2
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相似问题和答案
第1题：
下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：
A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4
A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4
答案：B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能
，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。
，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。第2题：
下列晶格能大小顺序中正确的是哪个？（）
- A、CaO＞KCl＞MgO＞NaCl
- B、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrO
- C、MgO＞RbCl＞SrO＞BaO
- D、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl
正确答案:D
第3题：
下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：
A. HI>HBr>HCl>HF
B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO
D. SiC>CaO>MgO>SiCl4
B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO
D. SiC>CaO>MgO>SiCl4
答案：B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能
，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。
，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。第4题：
电路原理图是用简明的（），按电路原理将每个系统由上到下合理地连接起来，再将每个系统排列而成。
- A、象形符号
- B、图形符号
- C、符号
正确答案:B
第5题：
下列物质中，熔点最低的是（）
- A、NaCl
- B、AlCl3
- C、KF
- D、MgO
正确答案:B
第6题：
下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
B.
C.
D.
答案：D
解析：
第7题：
根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
（2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
（3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4
第8题：
下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )。
A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B.
C.LiF＞NaCl＞KBr＞CsI
D.
B.
C.LiF＞NaCl＞KBr＞CsI
D.
答案：B
解析：
对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减少，同一主族自上而下半径逐渐增大。
第9题：
下列物质中，何者熔点最低？ NaCl KBr KCl MgO
正确答案: KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）
第10题：
MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。
正确答案:Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO；MgO＞CaO＞SrO＞BaO