化学工程

判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaF（）MgO；MgO（）BaO；NH3（）PH3；PH3（）SbH3。

题目

判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaF（）MgO；MgO（）BaO；NH3（）PH3；PH3（）SbH3。

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第1题：

下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：
A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4


答案：B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

第2题：

NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？


正确答案:NaF和MgO均为离子化合物，其结合力离子键与离子半径、电荷和电子构型有关，NaF和MgO比较，后者离子电荷的乘积比前者大4倍，所以离子间的结合力大，离子键牢固，其硬度和熔点都要大得多。

第3题：

在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?

A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaF
B. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO

答案：A
解析：
提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为

在MgO和CaO中，Z+ 、Z- 、r-都相同，不同的是r+ ，由于rMg2+ 2+，所以晶格能: MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF- ，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z- ，所以晶格能CaO>NaF。

第4题：

下列物质中，何者熔点最低？ NaCl  KBr  KCl  MgO


正确答案: KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）

第5题：

根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体


正确答案: （1）.CaCl2> KCl > ZnCl2
（2）.NaF > NaCl > NaBr > NaI
（3）.MgO > NaF > KF > SiCl14> SiBr4

第6题：

转炉炼钢降低炉渣熔点的有效措施是（）。

  • A、提高（FeO）
  • B、降低（FeO）
  • C、适当提高（MgO）
  • D、尽量增高（MgO）

正确答案:A,C

第7题：

在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（）

  • A、MgO>CaO>NaF
  • B、NaF>CaO>MgO
  • C、CaO>MgO>NaF
  • D、NaF>MgO>CaO

正确答案:A

第8题：

在下列CaO、MgO、NaF晶格能中，按从小到大顺序排列的是( )。

A.NA.F、MgO、C.A.O
B.MgO、C.A.O、NA.F
C.NA.F、C.A.O、MgO
D.MgO、NA.F、C.A.O

答案：C
解析：
影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径

第9题：

下列物质中，熔点最低的是（）

  • A、NaCl
  • B、AlCl3
  • C、KF
  • D、MgO

正确答案:B

第10题：

MgO的熔点为：（）。

  • A、1713℃
  • B、2600℃
  • C、2800℃
  • D、1418℃

正确答案:C

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