化学工程
请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
题目
请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
相似问题和答案
第1题：
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是（）
- A、K2S
- B、MgO
- C、MgS
- D、NaF
正确答案:A
第2题：
已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。
正确答案:第四；ⅦB；d；Mn
第3题：
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案：C
解析：
解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。
第4题：
+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是（）。
正确答案:Sc
第5题：
某元素的基态价层电子构型为5d66s2，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
正确答案: 按构造原理，该元素的基态电子组态为［Xe］4f145d24s2。
第6题：
在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（），（），（），（），（），称为（）元素；价层电子构型为（n1）d10ns2np6的元素有（），（），（），这类元索属于（）。
正确答案:N；P；As；Sb；Bi；氮族（VA族）；Kr；Xe；Rn；稀有气体（或0族）
第7题：
镧系元素的价层电子构型为（）。锆和铪、铌和钽性质相似是由于（）造成的。
正确答案:4f0-145d0-16s2；镧系收缩
第8题：
某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10则该元素的原子序数是：
A. 19
B. 24
C.29
D. 36
B. 24
C.29
D. 36
答案：C
解析：
原子首先失去最外层电子，使电子层数减小而使离子稳定。所以失去的为4s上的一个电子，该原子价电子构型为3d104s1，为29号Cu原子的电子构型。
第9题：
M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为（），其价层电子构型为（），属于（）周期，（）族。
正确答案:25；3d54s2；四；ⅦB
第10题：
某离子M3+的电子排布式为[Ar]d6，则该元素属于（）族。
- A、ⅢA
- B、0
- C、Ⅷ
- D、ⅢB
正确答案:C