化学工程

已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

题目

已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）

  • A、KsKsp
  • B、1/KsKsp
  • C、Ks/Ksp
  • D、Ksp/Ks
参考答案和解析
正确答案:A
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第1题：

利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。

A、正

B、逆

C、不能确定


参考答案：B

第2题：

难溶化合物AgCl其溶度积的表示应写成()。

A.[Ag+][Cl-]

B.Ksp=[Ag+][Cl-]

C.KspAgCl=[Ag+][Cl-]

D.QspAgCl=[Ag+][Cl-]


参考答案：C

第3题：

可以直接用来求Ag2SO4,的溶度积的电池是()

(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|AgSO4(s)|Ag;

(B)AglAgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);

(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCI(a)|AgCl(s),Ag(s);

(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)


参考答案：D

第4题：

已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。

  • A、Ag2CrO4先沉淀
  • B、只有Ag2CrO4沉淀
  • C、AgCl先沉淀
  • D、同时沉淀

正确答案:C

第5题：

已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下( )。

A 只要的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s)
B AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s)
C 只要Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)也不可直接转化可为AgCl(s)
D 因无各物质的 值，故这里不能判断上述反应的方向

答案：B
解析：
①
②
③
对于反应③的平衡常数可由①②求得，其KSP=(1.77×10-10)2/8.45×10-12
△G=-RTlnKSP＞0，所以，反应③不会自发进行

第6题：

可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是

A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag

B、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)

C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)

D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)


参考答案：D

第7题：

Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()

A.S=(Ksp)1/2

B.(Ksp/4)1/2

C.(Ksp)1/3

D.(Ksp/27)1/4


参考答案：D

第8题：

Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:()

A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)

B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2

C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)

D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)


参考答案：D

第9题：

25℃时，AgCl的溶解度为0.192×10-3g，其溶度积常数Ksp=（）。（AgCl的摩尔质量为143.4）

  • A、1.8×10-6
  • B、1.8×10-8
  • C、1.8×10-10
  • D、1.8×10-12

正确答案:C

第10题：

AgCl的溶度积等于1.2×10-10，从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度（mol.L-1）是（）


正确答案:2×10-8

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