化学工程
某元素的最外层只有一个l=0的电子，则该元素不可能是哪个区的元素？（）A、s区元素B、p区元素C、d区元素D、ds区元素
题目
某元素的最外层只有一个l=0的电子，则该元素不可能是哪个区的元素？（）
- A、s区元素
- B、p区元素
- C、d区元素
- D、ds区元素
参考答案和解析
正确答案:A
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相似问题和答案
第1题：
某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=5，l=6，它是哪个区的元素？
A.s区元素
B.ds区元素
C.两者均有可能
D.两者均不可能
B.ds区元素
C.两者均有可能
D.两者均不可能
答案：C
解析：
提示：该元素的最外层为5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合该条件。 所以四个答案中选择C更为合适。
第2题：
某元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是核外电子数的1/6，该元素的元素符号是Mg。
正确答案:正确
第3题：
某元素最后填充的是2个n=3,l=0的电子,则该元素的原子序数为()
A、12
B、20
C、19
D、30
参考答案：A
第4题：
某短周期元素的最外层电子数比次外层电子数少3个，该元素气态氢化物中的化合价为（）
- A、+5价
- B、-3价
- C、-2价
- D、+3价
正确答案:B
第5题：
某元素的非金属性强，一般是指（）。
- A、该元素的原子易火去电子的趋势强
- B、该元素的原子易得到电子的趋势强
- C、该元素的原子最外层电子数少于4个
- D、该元素的原子很活泼
正确答案:B
第6题：
某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。
A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
答案：C
解析：
根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为
，可得出以下结论：
外层电子排布
因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为
Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
，可得出以下结论：
外层电子排布
因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为
Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
第7题：
某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=5，ι=0，它是哪个区的元素？（）
- A、s区元素
- B、ds区元素
- C、两者均有可能
- D、两者均不可能
正确答案:C
第8题：
某元素原子的最外层电子构型为4s24p5,请写出该元素的名称、在周期表中的具体位置。
参考答案：此元素为溴Br，在第四周期，第ⅦA族
第9题：
某元素的金属性强，一般是指（）。
- A、该元素的原子失去电子而成为阳离子的趋势强
- B、该元素有较大的硬度
- C、该元素有金属光泽
- D、该元素的最外层电子数多于4个
正确答案:A
第10题：
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
- A、该元素基态原子中共有3个电子
- B、该元素原子核外有5个电子层
- C、该元素原子最外层共有3个电子
- D、该元素原子M能层共有8个电子
正确答案:B