已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为（），元素符号为（），在周期表中的（）区，第（）族。

第1题：

答案：C

解析：

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第2题：

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号：
(1)第四周期第Ⅳ族_______；
(2)第五周期第Ⅵ族_______。

答案：

解析：

Ti：3d4s Te：5s5p

第3题：

第4题：

某短周期元素的最外层电子数比次外层电子数少3个，该元素气态氢化物中的化合价为（）

• A、+5价
• B、-3价
• C、-2价
• D、+3价

第5题：

当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。

第6题：

根据右表提供的信息，下列判断正确的是

A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

第7题：

已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。

第8题：

第9题：

某元素的金属性强，一般是指（）。

• A、该元素的原子失去电子而成为阳离子的趋势强
• B、该元素有较大的硬度
• C、该元素有金属光泽
• D、该元素的最外层电子数多于4个

第10题：

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（）

• A、该元素基态原子中共有3个电子
• B、该元素原子核外有5个电子层
• C、该元素原子最外层共有3个电子
• D、该元素原子M能层共有8个电子