军队文职招聘考试
绝对反应速率理论的假设不包括（）。A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡C、活化络合物的分解是快速步骤D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
题目
绝对反应速率理论的假设不包括（）。
- A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
- B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
- C、活化络合物的分解是快速步骤
- D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
如果没有搜索结果，请直接 联系老师 获取答案。
相似问题和答案
第1题：
活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。
正确答案:正确
第2题：
当温度升高时，反应物分子的能量普遍增大，有些非活化分子获得能量，变成了活化分子，增加了活化分子的百分率，另外升高温度，加快了分子运动速度，使分子间有效碰撞次数增多，以上两个因素都加快了反应速度，一般温度每升高10℃，化学反应速度可增加2-4倍。
正确答案:正确
第3题：
关于基元反应的活化能， 下列说法正确的是()
A活化分子的最低能量
B活化分子的平均能量
C反应物分子的平均能量
D活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差
参考答案D
第4题：
化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。
- A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
- B、活化能降低
- C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
- D、反应速率常数增大
正确答案:A
第5题：
化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）
- A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加
- B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
- C、活化能降低
- D、反应速率常数增大
正确答案:A
第6题：
关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。
- A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞
- B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应
- C、对活化分子不需要具备一定的能量
- D、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
正确答案:C
第7题：
活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。
正确答案:正确
第8题：
活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。()
此题为判断题(对，错)。
正确答案：正确
第9题：
升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）
- A、改变了反应的历程
- B、降低了反应的活化能
- C、增加了反应物分子间的碰撞频率
- D、增加了活化分子百分数
正确答案:D
第10题：
温度对反应速度的影响主要原因是（），因而加大了反应的速度。
- A、使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快；
- B、在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加；
- C、一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；
- D、分子有效碰撞次数增多；
正确答案:B,C,D