从钠和氯的原子结构看，钠原子的最外电子层有（）个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有（）个电子，容易得到（）个电子，从而使最外层都达到（）个电子的稳定结构。A、1、2、1、2B、1、7、1、8C、1、5、1、7D、1、7、1、6

根据右表提供的信息，下列判断正确的是

A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

一、考题回顾
题目：《碱金属元素的性质及原子结构》
内容

二、考题解析
【教学过程】
环节一：复习导入
【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?
【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。
【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。
环节二：探究新知
【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?
【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。
【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?
【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。
【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。
【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑
【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。
【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。
【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。
【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。
【答辩题目】
1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】
2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

半导体锗和硅都是四价元素，在原子结构的最外层都是（）个电子。

A.2
B.3
C.4
D.5