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问答题试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
题目
问答题
试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
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相似问题和答案
第1题：
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。
A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2
A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2
答案：A
解析：
提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。
第2题：
dsp2杂化轨道空间构型为（）。
- A、平面正方形
- B、正四面体
- C、平面三角形
- D、三角锥形
正确答案:A
第3题：
已知BCl3分子中,B以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是()
A.三角锥形
B.平面正三角形
C.直线型
D.四面体
参考答案：B
第4题：
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形
第5题：
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
- A、直线形，sp杂化
- B、三角形，sp2杂化
- C、三角锥形，sp2杂化
- D、三角锥形，sp3杂化
正确答案:D
第6题：
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。
第7题：
已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）
- A、三角锥形
- B、平面正三角形
- C、直线型
- D、四面体
正确答案:B
第8题：
根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。
参考答案： sp;sp3
第9题：
试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。
正确答案: BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
第10题：
以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
- A、三角锥形
- B、平面三角形
- C、直线性
- D、四面体型
正确答案:B